第05讲 物质的量浓度-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第05讲 物质的量浓度 1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 一、溶液组成的表示方法 1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的_____质量与______质量之比。 (2)表达式：___________________。 2.溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的_________。 (2)表达式：__________。 (3)单位：__________或mmol·L－1或mol·m－3。 【易错点拨】 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 (3)溶液具有________性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)天平：使用分析天平或__________天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：____、____和_________ ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于_____________的溶液 (3)其他仪器：量筒、_________、_________、_________、_________等。 【温馨提示】容量瓶的使用注意事项 (1)第一步操作：查漏 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (2) 定容时要使液体的______________的最低点与刻度线__________。 (3) 容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶______________浓溶液；三忌用容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期______________溶液；六忌瓶塞互换。 (4)选择容量瓶的原则。 选择容量瓶遵循______________原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 2．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)配制过程示意图： (2)①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝________mol，则m(NaCl)＝________g。 ②称量：用托盘天平称取______g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解，用_______搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用_________引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_______次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_______时，改用_________滴加蒸馏水至________________________________。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3．配制溶液时的注意事项 （1）溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中。 （2）溶解或稀释时，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。 （3）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制； （4）转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位； （5）用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； （6）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。 （7）定容时观察刻度要平视，液体的凹液面与刻度线相切。 4．溶液配制时的误差分析 可能引起误差的一些操作 因变量 c n V 称量 称量前小烧杯内有水 不变 —— 无影响 称量前天平指针偏右，称量后天平平衡 偏大 —— 偏高 称量时砝码和药品位置颠倒，而且使用了游码 偏小 —— 偏低 称量时砝码不干净，有铁锈或污迹 偏大 —— 偏高 称量NaOH固体