第2章 微专题03 原电池电极反应式的书写（课件）-【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册同步导学案（鲁科版2019）单选

微专题03　原电池电极反应式的书写 鲁科化学必修第二册 1 1．书写电极反应式的“三原则” (1)共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。碱性溶液中CO2不可能存在，也不可能有H＋参加反应或生成；当电解质溶液呈酸性时，不可能有OH－参加反应或生成。 鲁科化学必修第二册 (2)得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加H2O(电解质溶液为酸性时)或OH－(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，在反应物中加H2O(电解质溶液为碱性或中性时)或H＋(电解质溶液为酸性时)。 (3)中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。 鲁科化学必修第二册 鲁科化学必修第二册 ②负极本身不反应 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋； 氢氧(碱性)燃料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。 鲁科化学必修第二册 (2)正极反应式的书写 书写时的总原则：首先根据元素化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒，其次确定该微粒得电子后生成什么物质。 氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 鲁科化学必修第二册 (3)书写复杂电极反应式的方法——加减法 ①写出总反应，如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4； ②写出其中较为简单的一个半反应(正极或负极)，如Li－e－===Li＋(负极)； ③利用总反应与上述一极的反应相减，即得另一电极的反应式，如LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。 鲁科化学必修第二册 3．一般电极反应式书写的“三步骤” 鲁科化学必修第二册 B 鲁科化学必修第二册 解析：根据总反应可判断出Li被氧化，应为负极材料，其失电子成为Li＋，正极放电的为MnO2。 鲁科化学必修第二册 2．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　) A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O C．随着放电的进行，溶液的氢氧根离子浓度减小 D．放电时溶液中的阴离子向正极移动 C 鲁科化学必修第二册 鲁科化学必修第二册 3．如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题： 鲁科化学必修第二册 (1)酸式电池的电极反应：负极：____________________， 正极：_______________________________； 电池总反应：________________________。 解析：(1)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，酸性条件下与H＋结合成H2O。负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。 2H2－4e－===4H＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O 2H2＋O2===2H2O 鲁科化学必修第二册 (2)碱式电池的电极反应：负极：____________________________， 正极：_________________________________； 电池总反应：________________________。 解析：(2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O结合成OH－。负极上，H2失电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合成H2O。 2H2－4e－＋4OH－===4H2O 　O2＋4e－＋2H2O===4OH－　 2H2＋O2===2H2O 鲁科化学必修第二册 $