第三章 铁 金属材料 单元测试题2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 单元测试题 一、单选题 1．将等物质的量的和混合物完全溶于100mL稀盐酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，下列图象中可能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)： A． B． C． D． 2．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓ +2H2O+ B．向溶液中加入金属钠： C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 +Fe2+=Fe3++2Cl- D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 3．下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是 A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2 B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含 C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+ D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl- 4．将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是 A．最终生成红褐色沉淀 B．没有气体产生 C．最终生成白色沉淀 D．最终生成血红色溶液 5．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 溶液刻蚀铜电路板 金属性强弱： B 用Fe和焊接铁轨 反应放出大量热量 C 煤干馏可得到焦炉气、煤焦油等产品 煤干馏的原理是利用焦炉气、煤焦油的沸点不同 D 酸性： 羟基的极性： A．A B．B C．C D．D 6．在一定条件下铁可与水蒸气反应(装置如图所示)，下列说法错误的是 A．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 B．充分反应后，还原铁粉变成红色固体 C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体 D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度 7．向一定量的Cu、FeO、的混合物中加入100mL 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体质量减少为 A．1.6g B．2.4g C．3.8g D．无法计算 8．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作或现象判断正确的是 A．实验Ⅰ：用于制备胶体 B．实验Ⅱ：用于制备 C．实验Ⅲ：无明显变化 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解 9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应 B．过程②中，发生的反应为 C．过程③中，当有1mol 参与反应，转移个电子 D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 10．下列说法正确的是 A．由氨气制造碳酸氢铵属于氮的固定 B．通入酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明有漂白性 C．向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分被氧化 D．将少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成且有血红色沉淀，说明稀硝酸将Fe氧化为 11．已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是 A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+ B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量 C．③中“分离”操作中包括过滤 D．Fe3O4胶体粒子的产率为 12．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用试剂或方法 A 溶液(溶液) 新制氯水 B 固体 加热 C 足量溶液 D 溶液 适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法错误的是 A．两份铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，若产生气体的量相同，则两份铝的质量一定相同 B．等体积等浓度的盐酸、溶液与过量反应，产生的物质的量相等 C．用铝箱包裹着金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为 D．硬铝是一种常见铝合金，硬度大、强度高，可用于飞机制造业 14．某实验室废水中含有Al3+、Fe3+、Cu2+等离子。可通过下列流程从该废水中分离回收各种金属： A．滤液I中的金属阳离子是Al3+、Fe3+、Fe2+ B．加入过量NaOH时发生