吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期大练习九化学试题

2022～2023学年下学期高一年级 (化学)学科大练习(09) 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C，2 min后，测得c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则C的分子式是 A. AB2 B. A2B C. A3B2 D. A2B3 2. 20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑤⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧ 3. 下列说法中正确的是 A. 原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B. 由Fe、Cu组成的原电池，Fe一定是负极 C. 为了加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2的总量，可加入少量CuSO4溶液 D. 某海水中电池总反应式可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．则负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl 4. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①容器内气体的压强 ②混合气体的密度 ③B物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④ 5. NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A. v(O2)=0.225mol/(L∙min) B. v(H2O)=0.375mol/(L∙min) C. v(N2)=0.125mol/(L∙min) D. v(NH3)=0.250mol/(L∙min) 6. 氯酸钠和亚硫酸氢钠溶液反应：。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v-t图。下列说法错误的是 A. 反应开始时增大主要原因一定是增大 B. 纵坐标为的v-t曲线与图中曲线完全重合 C. 图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量 D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小占主导 7. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 8. 在不同浓度(cmol/L)、温度(TK)条件下，蔗糖水解的瞬时速率[vmol/(L·min)]如表。下列判断不正确的是 0.600 0500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C. b<318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 9. 某温度下按图所示安装实验装置，在锥形瓶内放入锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入的硫酸，将产生的收集在一个注射器中，时收集到的体积为(标准状况下为)，在该温度下，下列说法不正确的是 A. 用锌粒表示内的反应速率为 B. 忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用表示内的反应速率为 C. 忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用表示内的反应速率为 D. 用表示内的反应速率为 10. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 A. 氢氧燃料电池中OH－向b极移动 B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化 C. 电池正极电极反应式O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D. P－型半导体连接的电池负极 11. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为。下列有关该电池的说法不