第六章化学反应速率和化学平衡同步测试2022-2023学年下学期高一化学沪科版（2020）必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 同步测试 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率 B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示 C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止 2．下列有关实验装置及实验设计或操作正确的是 选项 A B C D 实验装置 实验设计 验证镁片与稀盐酸反应放热 用50 mL 0.50 mol/L醋酸和50 mL0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热 量取15.00 mL NaOH溶液 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最慢的是 A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.15mol·L-1·min-1 4．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是 A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等 C．单位时间内消耗量 D．体系内正反应速率： 5．工业合成氨反应为    ；下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入和充分反应放出热量 6．40℃时，向100mL水中加入5gMg(OH)2固体溶解，一段时间后再滴入少量稀H2SO4，整个过程pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．a→b段，由水电离出的c(OH-)逐渐增大 B．b点时，溶液中的c(OH-)=1.0×10-4.09 C．c→e段的变化符合勒夏特列原理 D．e点处，离子浓度大小顺序为c()>c(Mg2+)>c(OH-)>c(H+) 7．决定化学反应速率的主要因素是 A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积 C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质 8．已知A、B、C、D均是气体，反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应物的总键能低于生成物的总键能 B．该反应是放热反应 C．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态 D．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态 9．一定条件下的反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)  ΔH=QkJ·mol−1，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是 A．Q＞0 B．a+b＜c C．K越大，A的转化率越大 D．达到平衡后，增加少量D，平衡逆向移动 10．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 11．已知2SO2+18O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．反应平衡后，18O只存在于O2和SO3 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 12．在一密闭容器中一定量的混合气体发生反应：(其中a、b、p是系数)。平衡时测得W的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得W的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．N的转化率降低 D．W的体积分数下降 13．生活中下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．在糖果制作过程中添加着色剂 B．在糕点包装袋内放置小包除氧剂 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．牛奶在冰箱里保存 14．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A．vA=0.15 mol·L-1·min-1 B．vB=0.6 mol·L-1·min-1 C．vC=0.4 mol·L-1·min-1 D．vD=0.01 mol·L-1·s-1 15．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是 A．既被氧化又被还原 B．脱除率为100% C．氢气在反