1.1.2 热化学方程式　燃烧热 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节　反应热 第2课时　热化学方程式　燃烧热 第一章　 化学反应的热效应 [学习目标] 1.理解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 2.了解燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式并掌握燃烧热的相关计算。 [重点难点] 热化学方程式的书写。 交流讨论 如何用化学用语来表示化学反应中的反应热呢? 例：1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。 H2(l) + O2(l) ===H2O(g) ∆H＝﹣237.5 kJ·mol -1 既表示物质变化又能表示热量变化 热化学方程式 thermochemical equation 一、热化学方程式 1．概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 例：在25℃、101kPa下，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1， 表示在25 ℃、101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量。 物质变化 能量变化 问题讨论 如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? H2(g) + O2(g)===H2O(g) ∆H1＝﹣241.8 kJ·mol -1 H2(g) + O2(g) ===H2O(l) ∆H2＝ ? 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) ﹣285.8 kJ·mol-1 一、热化学方程式 1 g冰 1 g液态水 1 g水蒸气 蒸发 熔化 焓(H)增大 2．书写 25℃、101kPa下，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 要注明各物质聚集状态： 固——“s”，液——“l”， 气——“g”，溶液——“aq” 化学计量数表示的是物质的量，可以是整数或分数 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 注明温度、压强，“25 ℃和101 kPa”可不注明 ΔH：放热“﹣”、吸热“﹢”、单位kJ·mol－1 一、热化学方程式 ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 ①H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH =﹣184.6 kJ·mol-1 ②H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH =﹣92.3 kJ·mol-1 计量数不同，ΔH数值不同，可是ΔH单位却相同，“mol-1”是指每摩尔反应， 如① ②都代表一种“每摩尔反应”，与计量数无关。 特别提醒 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 在25 ℃和101 kPa下，H2(g)与O2(g)完全反应生成水的热化学方程式如下： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 (1)对比上面①、②两个热化学方程式，为什么产物都是2 mol H2O，而放出的热量却不相同？ ①②中H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是2mol H2O，但放热不同。 (2)将热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1与热化学方程式②相比较，热化学方程式中化学计量数的变化对ΔH有何影响？ 化学计量数扩大n倍，ΔH的数值也相应地扩大n倍。 授课老师可根据需要选择使用 导思 (3)已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，那么2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？ 正、逆反应的ΔH数值相同，符号相反。所以ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1。 导练 根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量： ___________________________________________。 (2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量： ______________________________________________________。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量： ______________________________________________________。 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1 C(s，石墨)