滚动检测三（第3、4章）-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（人教版2019）

滚动检测三(第三、四章) 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是(　　) A．能量转化形式相同 B．两电极的名称相同 C．向负极和阴极上移动的离子类别相同 D．负极和阳极上发生的反应类型相同 答案　D 2．(2022·湖北省荆州中学高三上学期期末考试)下列是几种常见的电化学装置示意图，有关说法错误的是(　　) A．图甲中，电池工作时KCl盐桥中K＋移向FeSO4溶液 B．图乙中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接N时称为“牺牲阳极法” C．图丙装置，可判断具支锥形瓶中不同pH条件下铁发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．图丁装置中，Zn­MnO2碱性干电池放电时，负极电极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 答案　A 3．下列说法正确的是(　　) A．天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理 C．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 答案　D 解析　天然水呈弱碱性，是因为天然水中有弱酸根离子，如CO或HCO，它们水解使水呈弱碱性，不能含较多的Mg2＋、Ca2＋等离子，A错误；生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是由于在电解时发生反应：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，反应产生的Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO，NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，B错误；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3消耗H＋，使水解平衡向右移动，可除去Fe3＋，但同时又引入新杂质Ca2＋，不能达到除杂的目的，C错误；因为NH4Cl是强酸弱碱盐，NH发生水解反应：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解生成的H＋能与铁锈反应，因此用NH4Cl溶液可以除锈与盐类水解有关，D正确。 4．如图所示电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为铂电极，在电解过程中b电极有气体逸出，d电极质量增大。符合上述实验结果的一项是(　　) X Y A AgNO3 Na2CO3 B Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 C FeSO4 Al2(SO4)3 D MgSO4 CuSO4 答案　D 解析　由题图可知：a、c为阳极，b、d为阴极。X为AgNO3，Y为Na2CO3，阴极b上银离子放电生成Ag、无气体生成，阴极d上氢离子放电生成氢气，无金属析出；X为Cu(NO3)2，Y为Pb(NO3)2，阴极b上铜离子放电生成Cu，无气体生成，阴极d上氢离子放电生成氢气，无金属析出；X为FeSO4，Y为Al2(SO4)3，阴极b上氢离子得到电子生成氢气，阴极d上氢离子放电生成氢气、无金属析出；X为MgSO4，Y为CuSO4，阴极b上为溶液中氢离子放电生成氢气，阴极d上铜离子得到电子析出金属。 5．(2022·辽宁省丹东市高三教学质量监测)微生物脱盐池是在微生物燃料电池的基础上发展而来的新兴生物电化学系统，原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A．b为正极 B．X为阴离子交换膜 C．该装置能实现从海水中得到淡水，同时去除有机物并提供电能 D．负极反应为CH3COO－＋7OH－－8e－===2CO2↑＋5H2O 答案　D 解析　该装置工作时为原电池，a为负极，CH3COO－发生失电子的氧化反应，因为环境为弱酸性，电极反应式应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋，D错误。 6．已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是(　　) A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B．AgCl的悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 mol·L－1 C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) 答案　B 解析　同温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的Ksp相等，故A错误；AgCl的悬浊液中c(Cl－)＝＝4×10－5.5 mol·L－1，故B正确；将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，Q＝×>Ksp，生成沉淀，故C错误；向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故D错误。 7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－