3.4 二氧化碳第二课时——2022-2023学年浙教版八年级下册科学

第二课时 二氧化碳的制取 2、二氧化碳的密度比空气的密度大。 4、二氧化碳无可燃性，不支持燃烧。 5、二氧化碳能跟水反应生成碳酸。 碳酸不稳定，见光或受热易分解。 6、二氧化碳不能供呼吸。 7、二氧化碳能跟澄清的石灰水反应， 生成难溶于水的白色沉淀。 1、固态的二氧化碳（干冰）易升华 3、二氧化碳能溶于水。 性质 用途 决定 检验二氧化碳的存在 保鲜食品或人工降雨 灭火 制汽水、碳酸饮料等 保存粮食等 此外:二氧化碳还可做气体肥料,促进光合作用,制纯碱等. 物理性质 化学性质 课前回顾 那么，实验室中如何制取CO2？ 二氧化碳的制取 （一）实验室制法 1.原料： 2.原理： 大理石或石灰石 稀盐酸（HCl） （主要成分CaCO3） 2 H2O + CO2 CaCO3 + HCl = CaCl2 + 根据反应物与生成物，你选择的装置是______。 C B、 b.反应物是固体和液体，反应不需要加热。 c.气体的密度比空气密度大 3.装置： 反应装置 收集装置 A B 长颈漏斗 锥形瓶 F 大理石 C D E 止水夹 集气瓶 导气管 G 稀盐酸 4.实验步骤 （1）按图组装好制取二氧化碳的简易 装置，检查装置气密性。 方法：从漏斗加入一定量水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差保持不变，说明该装置不漏气。 4.实验步骤 （1）按图组装好制取二氧化碳的简易装置，检查装置气密性。 （2）在锥形瓶中加入几小块大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 （3）把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在接近集气瓶的瓶底处。 （4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶 中立刻有气体产生。 （5）片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶口的上 方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。 5. 试验二氧化碳性质。 （1）把一支短蜡烛固定在烧杯中的铁皮架上，点燃。向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳。 观察到的现象是 。 蜡烛从下至上熄灭 （2）取一支试管，注入少量澄清石灰水，通入二氧化碳，观察到的现象是 。 澄清的石灰水变浑浊 （3）另取一支试管，加入 2毫升蒸馏水，滴入1~2滴石蕊试液，为 _____色，通入二氧 化碳气体，溶液颜色变为 _____色。 紫 红 如图是小红设计的实验室制取并收集二氧化碳气体的装置图。指出图中的错误之处，并说明原因。 ①长颈漏斗下端伸入太短， 没有伸入液面以下，导致气体从漏斗中逸出。 ②集气瓶中的导管伸入太短，没有接近底部，导致收集的气体不纯。 思考： 1.如图是小庄同学“二氧化碳的制取、收集和验满实验”的主要步骤，其中操作有误的是---（ ） D 练习： 2.小美认为用图乙收集二氧化碳气体的 方法比图甲更好，你认为她的理由是： 。 他应该从 端与制取装置相连接。 可直接观察到二氧化碳是否集满 a 1.为什么长颈漏斗下端要伸入液面以下？ 答：起到液封作用，以防止生成的气体从漏斗中逸出。 实验注意： 2.集气瓶中的导管为什么要接近底部？ 排尽空气，使收集到的二氧化碳气体较纯净。 3.伸入锥形瓶中的导管为什么要短些？ 答：使锥形瓶中原有空气排尽，提高气体纯度。 4.实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸？为什么？ ①答：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯。（含有大量的氯化氢气体） CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ ②答：生成微溶的硫酸钙，很容易沉淀下来，将大理石包裹住，使反应很快停止！ 5.实验室制二氧化碳时，能否用碳酸钠来代替碳酸钙？为什么？ 答：不能，碳酸钠在水中溶解度远大于碳酸钙，所以足量的的碳酸钠与一定量盐酸接触面积更大，在溶液中发生反应是瞬间完成的，而碳酸钙极少部分溶解，且边反应边溶解，所以碳酸钠与盐酸反应反应速率更大，导致反应速率太快，不易收集。 6.实验室制二氧化碳有没有其他的装置？ （二）工业制法：煅烧石灰石 1.原料： 石灰石 2.原理： 高温 3.设备： 石灰窑 （生石灰） 石灰石 生石灰 （主要成分CaCO3） CaCO3 CaO + CO2 明代诗人于谦的诗作《石灰吟》描述了石灰的锻炼过程，下列选项中对诗句的分析说法错误的是（ ） A.“千锤万凿出深山”：从深山中开采出烧制石灰的石料，其主要成分是碳酸钙 B.“烈火焚烧若等闲”：在高温下煅烧石灰石