第一章 化学反应的热效应 第1节 反应热-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（人教版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第一节　反应热 第一课时　反应热　焓变 [学业要求]　1.知道化学变化伴随着能量变化，能结合实例认识物质所具有的内能和化学反应中能量变化的实质，了解反应热的概念。2.能解释中和反应反应热的测定原理，能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。3.能从宏观和微观建立模型，并解释反应热产生的原因。 1．反应热及其测定 (1)体系(系统)及环境——以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例 (2)热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 (3)在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (4)测定方法：许多反应热可以通过量热计直接测定。 以中和反应反应热的测定为例： ①实验装置及仪器 ②测定过程 ③结论：在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1__molH2O时，放出57.3 kJ的热量。 2．反应热与焓变 (1)化学反应会产生反应热的原因：反应前后体系的内能发生了变化。 (2)内能(符号为U)是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 (3)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，常用单位是kJ/mol(或kJ·mol－1)。 (4)反应热与焓变的关系：当反应体系放热时，其焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0。当反应体系吸热时，其焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。 (5)化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂和形成时的能量变化。 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对于烧杯中锌和稀硫酸的反应，烧杯和稀硫酸可看作环境。(　　) (2)物质发生化学变化都伴随着能量变化。(　　) (3)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。(　　) (4)若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应。(　　) (5)中和反应的反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液分多次倒入量热计的内筒。(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2.下列物质间的反应，其焓变符合如图所示的是(　　) A．铁与硫粉在加热条件下的反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．焦炭与水蒸气的反应 D．碳酸钙的分解 答案　A 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3．如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是(　　) A．步骤2是放热过程 B．三个状态的能量E2最大 C．要实现步骤1的转化，必须加热 D．该反应ΔH<0 答案　C 4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 答案　D 知识点一　反应热及其测定 　教师独具内容 探究中和反应反应热测定中的仪器及操作。 问题探究 1．装置中的玻璃搅拌器能否用金属搅拌器(不与酸、碱反应)代替？为什么？ 提示：不能。金属搅拌器易导热，造成实验过程中热量损失。 2．实验中倒入NaOH溶液的正确操作是什么？此操作的目的是什么？ 提示：将NaOH溶液一次迅速倒入。减少实验中热量的损失。 3．若用浓硫酸与NaOH溶液混合，当生成1 mol H2O时，放出的热量是否为57.3 kJ？为什么？ 提示：放出的热量大于57.3 kJ。浓硫酸稀释放热。 1．测定中和反应反应热的注意事项 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)，若用浓溶液生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置以避免热量散发到反应体系外。 (3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 (4)读取中和反应后体系的温度(t2)，即读取反应混合液的最高温度。 2．中和反应的反应热的理解 (1)对于反应H＋＋OH－===H2O来说，其反应热为－57.3 kJ/mol，与所用酸、碱的用量无关。 (2)强酸、强碱稀溶液反应生成1 mol水时的反应热为－57.3 kJ/mol，因为弱酸(弱碱)电离时吸热，弱酸、弱碱反应生成1 mol水时的反应热的数值小于57.3 kJ/mol，即ΔH>－57.3 kJ/mol。 (3)因为Ba2＋＋SO===BaSO4↓反应时放出热量，所以Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成1 mol水时，放出的热量大于57.3 kJ，即ΔH<－57.3 kJ/mol。 (4)浓H2SO4稀释时放出热量，因此有浓H2SO4参加的中和反应，生成1 mol H2O时，放出