第二章第二节第一课时醇的概述及其性质课件2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

醇的概述及其性质 生活中的乙醇 A. C2H5OH B. C3H7OH C. 练一练： 判断下列物质中不属于醇类的是： OH CH2OH D. E. F. CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH - OH 1、定义：羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 一、醇的定义、分类、命名和同分异构体： C 分类的依据：1.所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 2、分类： CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH - OH 2、根据羟基所连烃基的种类 3、命名 （2）编号 （1）选主链 （3）写名称 选含—OH的最长碳链为主链，称某醇 从离—OH最近的一端起编 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。） 知识支持 CH2OH 苯甲醇 CH2OH CH2OH 乙二醇 CH2OH CH2OH CHOH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） CH3—CH2—CH—CH3 OH CH3—CH—C—OH CH3 CH2—CH3 CH3 ② ③ [练习] 写出下列醇的名称 CH3—CH—CH2—OH CH3 ① 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 2，3—二甲基—3—戊醇 ①碳链异构 ②羟基的位置异构， ③官能团异构(相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构) 写出下列物质可能有的结构简式 ⑴C4H10O ⑵C3H8O 4、醇的同分异构体： [练习] 木醇 有 甘油 二、醇的结构和性质： 1、物理性质： 思考与交流： 对比表格中的数据，你能得出什么结论？ R R R R R R O O O O O O H H H H H H 醇分子间形成氢键示意图： 原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。（分子间形成了氢键） 相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远高于烷烃 结论: 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这也是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 但随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小（原因） 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇 拓展交流： 其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强，熔沸点升高 乙醇(ethanol)俗称酒精，无色透明、具有特殊香味的液体;比水轻，20℃时的密度为0.789g.cm-3 、熔点为-117.3℃，沸点为78.5℃，易挥发;能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机等物和有机化合 物，是优良的有机溶剂。 一、乙醇 1、乙醇的物理性质 无水乙醇 Administrator (A) - 2、乙醇的组成和结构 （1）乙醇的分子式： （2）乙醇的结构式： C2H6O （3）乙醇的结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇球棍模型 乙醇比例模型 羟基，决定乙醇的化学特性 3、乙醇的化学性质 （1）乙醇的燃烧 现象：乙醇燃烧发出淡蓝色火焰，产生大量的热。 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 （2）乙醇的催化氧化 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 现象：红丝加热后变黑，插入乙醇中铜丝恢复红色，乙醇液体沸腾，生成另一种刺激性气味的液体。 乙醛，无色、有刺激性气味的液体，是一种重要的化工原料 C C O H H H H Administrator (A) - 现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去 （3）乙醇与酸性高锰酸钾反应 氧化反应 Administrator (A) - 酒精的快速检测:交通警察用经过含重铬酸钾[K2Cr2O7](橙色)硅胶，检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒后驾车。 K2Cr2O7 (橙色) (绿色) 身边的化学 CH3CH2OH +6 +3 Cr2(SO4)3 现象：钠沉于底部，表面有气泡产生，反应平缓 （4）乙醇与金属钠反应 水 乙醇 2C2H5OH + 2Na 2C2H5