第8章 跟踪练(37) 电离平衡（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

跟踪练(37)　电离平衡 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(教材改编题)已知25 ℃，HClO的电离常数Ka＝4.0×10－8，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，向HClO溶液中加入少量NaOH固体，Ka可能为8.0×10－6 B．25 ℃时，向HClO溶液中加入少量醋酸，Ka可能为5.0×10－9 C．任何温度下，HClO的电离常数Ka均不发生变化 D．适当升高温度，Ka可能增大为4.2×10－7 D　解析：HClO的电离常数Ka只受温度影响，与溶液的酸碱性无关，升高温度，HClO的电离平衡正向移动，电离常数Ka增大，故Ka可能为4.2×10－7，D正确。 2．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)＝5.6×10－4。下列叙述正确的是(　　) A．HNO2的电离平衡常数Ka(HNO2)＝c(H＋)·c(NO) B．HNO2溶液的pH随温度升高而增大 C．0.01 mol/L HNO2溶液的pH＝2 D．0.01 mol/L NaNO2溶液中c(Na＋)＝c(NO)＋c(HNO2) D　解析：升高温度，促进HNO2的电离，溶液中c(H＋)增大，且Kw减小，故溶液pH逐渐减小，B错误；HNO2是弱酸，部分电离，则0.01 mol/L HNO2溶液的pH＞2，C错误；0.01 mol/L NaNO2溶液中，据元素质量守恒可得：c(Na＋)＝c(NO)＋c(HNO2)，D正确。 3．(2023·天津第一中学模拟)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。关于0.01 mol/L H2C2O4溶液，下列说法正确的是(　　) A．H2C2O4的电离方程式为H2C2O42H＋＋C2O B．加入少量盐酸，H2C2O4的电离平衡逆向移动，溶液的酸性增强 C．溶液中存在：c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－) D．加水稀释，H2C2O4的电离程度增大，溶液的酸性增强 B　解析：H2C2O4是二元弱酸，分步发生电离，A错误；加入少量盐酸，c(H＋)增大，H2C2O4的电离平衡逆向移动，溶液的酸性增强，B正确；H2C2O4溶液呈电中性，据电荷守恒可得，溶液中存在：c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，C错误；加水稀释，H2C2O4的电离平衡正向移动，其电离程度增大，但溶液的酸性减弱，D错误。 4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的c(H＋)最大 D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液 B　解析：相同温度下，酸的电离常数越大，对应酸的酸性越强，则酸性：HZ>HY>HX，A错误；根据较强酸制取较弱酸的规律，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B正确；等物质的量浓度时，酸性越强，电离产生c(H＋)越大，则HZ溶液中c(H＋)最大，C错误；电离常数与HX溶液的浓度无关，只与温度有关，D错误。 5．(2023·江苏南通等七市调研)T ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中CH3COOH的电离度约为1.32%。下列说法正确的是(　　) A．1 L该溶液中CH3COO－的数目约为1.32×6.02×1021 B．T ℃时，CH3COOH的电离常数Ka≈1.74×10－5 C．1 L该溶液与足量Zn充分反应，生成H2的体积为1.12 L D．向该溶液中加入少量水，减小 B　解析：1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中含0.1 mol CH3COOH，约有1.32%的乙酸分子发生电离，则电离产生的CH3COO－的数目约为0.1 mol×1.32%×6.02×1023 mol－1＝1.32×6.02×1020，A错误；0.1 mol/L CH3COOH溶液中约有1.32%电离，则有c(CH3COO－)≈0.1 mol/L×1.32%＝1.32×10－3 mol/L，c(CH3COOH)≈0.1 mol/L，故T ℃时，乙酸的电离常数Ka≈≈1.74×10－5，B正确；未指明H2状况，不能计算n(H2)，C错误；加入少量水，CH3COOH的电离平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，D错误。 6．如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是(　　) A．实验②的混合溶液可能呈酸性 B．若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若实验①中，V＝