第4章 跟踪练(16) 硫及其重要化合物（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

跟踪练(16)　硫及其重要化合物 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C　解析：溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据“强酸制弱酸”原理，可得结论：酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。 2．(2023·浙江宁波十校联考)下列关于硫及其化合物的说法正确的是(　　) A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 D　解析：在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。 3．对下列事实的解释合理的是(　　) A．将木炭与浓硫酸反应后的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．在蔗糖中加入浓硫酸、搅拌，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C．浓硫酸与胆矾晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有脱水性 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明该H2S的酸性强于H2SO4 B　解析：木炭与浓硫酸反应后的气体含SO2、CO2，都能使澄清石灰水变浑浊，故不能说明反应生成CO2，A错误；蔗糖加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸使蔗糖脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性，B正确；胆矾为CuSO4·5H2O晶体，与浓硫酸混合，振荡，晶体颜色变浅，说明失去部分结晶水，该过程体现浓硫酸的吸水性，C错误；反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，结合复分解反应规律推知，CuS难溶于水和稀硫酸，并非H2S的酸性强于H2SO4，D错误。 4．(2023·湖北咸宁模拟)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用“3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，S＋Na2SO3===Na2S2O3”原理制备Na2S2O3溶液，装置如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性 B．装置B的作用是安全瓶，防倒吸 C．为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2∶1 D．该实验不足之处是缺少尾气处理装置 A　解析：浓硫酸和Na2SO3制取SO2和Na2SO4，利用的是“强酸制弱酸”原理，体现了浓硫酸的酸性，A错误；装置C内SO2反应被吸收，导致压强减小，装置B的作用是安全瓶，防倒吸，B正确；由3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，S＋Na2SO3===Na2S2O3可知，Na2S与Na2SO3的物质的量之比为2∶1，反应物恰好完全反应，可提高原子利用率，C正确；SO2是有毒气体，该实验不足之处是缺少尾气处理装置，应在C装置后接一装有NaOH溶液的装置，D正确。 5．探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。(已知：H2S的Ka1≈1.3×10—7) 实验 装置 气体a 现象 Ⅰ SO2 溶液立即变黄，产生乳白色沉淀 Ⅱ O2 一段时间后，溶液略显浑浊 下列分析或解释正确的是(　　) A．Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2O2OH－＋H2S B．实验 Ⅰ 、 Ⅱ 的现象说明，SO2的氧化性强于O2 C．两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低 D．实验 Ⅰ 中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解 D　解析：Na2S是强碱弱酸盐，S2－分步发生水解而使溶液呈碱性：S2－＋H2OHS－＋OH－，A错误；SO2的水溶液显酸性，实验Ⅰ、 Ⅱ 的溶液酸碱性不同，不能比较SO2和O2的氧化性强弱，B错误；实验 Ⅰ 中随着通入的SO2增多，溶液的碱性减弱，pH减小，实验 Ⅱ 中Na2S溶液和O2反应生成S