第1章 跟踪练(5) 氧化还原方程式的配平和计算（Word练习）-【优化指导】2024高考化学一轮复习高中总复习·第1轮（人教单选版 新教材 新高考）

跟踪练(5)　氧化还原方程式的配平和计算 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3＋＋OH－＋Cl2―→FeO＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是(　　) A．4 B．6 C．8 D．10 C　解析：铁元素化合价：＋3价→＋6价，化合价升高3价；氯元素化合价：0价→－1价，Cl2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，配平：2Fe3＋＋16OH－＋3Cl2===2FeO＋6Cl－＋8H2O，则水的化学计量数为8。 2．(2023·浙江金丽渠十二校联考)NH2OH是一种还原剂。将16.00 mL 0.05 mol/L的NH2OH酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋又恰好被24.00 mL 0.02 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，NH2OH的氧化产物为(　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 B　解析：由题干信息可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设NH2OH的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，16.00×10－3 L×0.05 mol/L×(x＋1)＝24.00×10－3 L×0.02 mol/L×(7－2)，解得x＝2，故NH2OH的氧化产物是NO。 3．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为Cu＋NaClO＋NaOH―→NaCuO2＋NaCl＋H2O。下列说法错误的是(　　) A．NaCuO2中铜的化合价为＋3价 B．1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子 C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为4CuO＋12H＋===4Cu2＋＋O2↑＋6H2O D　解析：配平可得：2Cu＋3NaClO＋2NaOH===2NaCuO2＋3NaCl＋H2O。NaCuO2中Na为＋1价、O为－2价，则铜的化合价为＋3价，A正确；ClO－→Cl－，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，则1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子，B正确；该反应中Cu元素化合价升高，则NaCuO2为氧化产物，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的量之比为2∶3，C正确；NaCuO2中铜的化合价为＋3价，与稀硫酸反应Cu不变价，离子方程式为CuO＋4H＋===Cu3＋ ＋2H2O，D错误。 4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)： KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O 下列说法正确的是(　　) A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 B　解析：Fe3＋是氧化产物，A错误；Fe(SCN)3不是沉淀，C错误；根据原子守恒和得失电子守恒配平该化学方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。 5．将Mg、Cu组成的6.6 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物NO气体2.24 L(标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为(　　) A．10.8 g B．11.7 g C．13.4 g D．15.95 g B　解析：硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为2.24 L(0.1 mol)，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5－2)＝0.3 mol，最后沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，金属提供的电子的物质的量恰好等于OH－的物质的量，则沉淀中n(OH－)＝0.3 mol，故最后沉淀质量为6.6 g＋0.3 mol×17 g/mol＝11.7 g。 6．(2023·湖南省雅礼中学质检)酸性环境中，纳米Fe除去NO的过程中含氮粒子的变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。下列说法错误的是(　　) NONONH A．反应②的离子方程式为NO＋3Fe＋8H＋===NH＋3Fe2＋＋2H2O B．增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高NO的除去效果 C．a mol NO完全转化为NH至少需要4a mol铁 D．假设