第四章 第3节 金属的腐蚀与防护-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019）

第四章　化学反应与电能 第三节　金属的腐蚀与防护 [学业要求]　1.了解金属腐蚀及其危害。2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理，能书写钢铁腐蚀的电极反应及总反应。3.了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。 01 学生自主学习 气体或液体 氧化还原 损耗 气体或液体 O2 直接反应 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 不纯 电解质 原电池反应 比较活泼 氧化反应 析氢 吸氧 酸性很弱或呈中性 Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 金属 接触的物质 条件 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 铬 镍 隔开 油漆 矿物性油脂 塑料 氧化物 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 原电池 电解 较强 较强 负 氧化反应 正 负 正 负 阴 正 阳 阴 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 镁合金 锌 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。(　　) (2)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。(　　) (3)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。(　　) (4)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。(　　) (5)原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。(　　) × √ × × × 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．下列事实与电化学腐蚀无关的是(　　) A．光亮的自行车钢圈不易生锈 B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈 C．铜、铝电线一般不连接起来作导线 D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是(　　) A．钢铁锈蚀时，铁原子先失去电子成为Fe3＋，然后生成的Fe(OH)3部分脱水成为氧化铁的水合物 B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块 D．酸雨使钢铁更容易发生析氢腐蚀 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 4．相同材质的铁在下列四种情况下最不易被腐蚀的是(　　) 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 02 课堂互动探究 知识点一　化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 概念 金属与接触的气体或液体等直接发生氧化还原反应而被损耗 不纯的金属暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀 本质 金属失去电子被氧化 较活泼的金属失去电子被氧化 现象 无电流产生 有微弱的电流产生 实例 铁与氯气直接反应而腐蚀 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 联系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更为普遍，危害更大 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 注意：(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。 (2)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均是Fe失电子生成Fe2＋，而非Fe3＋。 (3)一般情况下，只有在金属活动性顺序中排在氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 1．有关金属腐蚀的叙述，正确的是(　　) A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 B．钢铁在干燥的空气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生电化学腐蚀时，较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天 观察： (1)铁钉逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。 (2)若试管内液面上升，则原溶液呈___________性，发生________腐蚀，写出电极反应：负极__________________________，正极________________________。 (3)若试管内液面下降，则原溶液呈__________性，发生_____腐蚀，写出电极反应：负极______________，正极_________________。 电化学 弱酸性或中 吸氧 2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 较强的酸 析氢 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 方法技巧