第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第3节 盐类的水解-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡　 第三节　盐类的水解 第一课时　盐类的水解及其影响因素　 [学业要求]　1.理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。2.通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。3.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 01 学生自主学习 ＝ > < 中 酸 碱 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 H＋或OH－ 弱电解质 H+ NH3·H2O 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 NH3·H2O 右 > 酸 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 H＋ H＋ 右 < 碱 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 不能 ＝ 中 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 反应物的性质 反应条件 盐的性质 越大 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 逆反应 放热 吸热 增大 水解反应 增大 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 × √ × × × × 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．下列说法正确的是(　　) A．盐溶液都显中性 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 02 课堂互动探究 知识点一　盐类水解的原理 1．盐类水解的特点 (1)盐类的水解反应是可逆反应。 (2)大多数盐类的水解是微弱的。 (3)盐类的水解反应是吸热反应。 2．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 3．盐类水解的规律及解释 规律 解释 有弱才水解，无弱不水解 盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应 越弱越水解 弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大 都弱都水解 弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进 谁强显谁性，同强显中性 当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，而当二者电离难易程度相同时，呈中性 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 1．下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．(2022·泰安高二检测)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组合形成四种可溶性盐，其中AC和BD溶液的pH＝7，BC溶液的pH>7，则下列说法不正确的是(　　) A．AD盐溶液的pH<7 B．碱的电离程度：BOH>AOH C．碱的电离程度：AOH>BOH D．酸的电离程度：HD>HC 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 知识点二　盐类水解离子方程式的书写 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 ⑤ ②④ ①③ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 知识点三　影响盐类水解的因素 教师独具内容 以FeCl3的水解平衡为例设计以下三个实验探究温度、浓度对水解平衡的影响。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 实验①　在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热，如图1所示。 实验②　在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后加入少许FeCl3晶体，如图2所示。 实验③　分别向两支试管中各加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后向一支试管中滴入浓盐酸，另一支试管中滴入NaOH溶液，如图3所示。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 问题探究 1．写出FeCl3水解的离子方程式，实验①中，加热后FeCl3溶液颜色加深的原因是什么？据此可知升高温度对盐类水解有何影响？ 提示 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．实验②中，加入少量Fe