第一章 化学反应的热效应 第1节 反应热-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019）

第1章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第一课时　反应热　焓变 [学业要求]　1.知道化学变化伴随着能量变化，能结合实例认识物质所具有的内能和化学反应中能量变化的实质，了解反应热的概念。2.能解释中和反应反应热的测定原理，能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。3.能从宏观和微观建立模型，并解释反应热产生的原因。 01 学生自主学习 相互影响 盐酸、NaOH溶液 体系 环境 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 等温 热量 量热计 玻璃搅拌器 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 最高温度 1 mol 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 内能 体系内物质的各种能量 温度、压强和物质的聚集状态 等压 焓变 ΔH kJ/mol(或kJ·mol－1) 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 减小 负值 < 增大 正 > 化学键断裂和形成 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对于烧杯中锌和稀硫酸的反应，烧杯和稀硫酸可看作环境。(　　) (2)物质发生化学变化都伴随着能量变化。(　　) (3)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。(　　) × √ × 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 (4)若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应。(　　) (5)中和反应的反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液分多次倒入量热计的内筒。(　　) × × 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2.下列物质间的反应，其焓变符合如图所示的是(　　) A．铁与硫粉在加热条件下的反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．焦炭与水蒸气的反应 D．碳酸钙的分解 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 02 课堂互动探究 知识点一　反应热及其测定 探究中和反应反应热测定中的仪器及操作。 教师独具内容 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 问题探究 1．装置中的玻璃搅拌器能否用金属搅拌器(不与酸、碱反应)代替？为什么？ 2．实验中倒入NaOH溶液的正确操作是什么？此操作的目的是什么？ 提示：不能。金属搅拌器易导热，造成实验过程中热量损失。 提示：将NaOH溶液一次迅速倒入。减少实验中热量的损失。 提示 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 提示：放出的热量大于57.3 kJ。浓硫酸稀释放热。 提示 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 1．测定中和反应反应热的注意事项 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)，若用浓溶液生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置以避免热量散发到反应体系外。 (3)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 (4)读取中和反应后体系的温度(t2)，即读取反应混合液的最高温度。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 (3)因为Ba2＋＋SO===BaSO4↓反应时放出热量，所以Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成1 mol水时，放出的热量大于57.3 kJ，即ΔH<－57.3 kJ/mol。 (4)浓H2SO4稀释时放出热量，因此有浓H2SO4参加的中和反应，生成1 mol H2O时，放出的热量大于57.3 kJ，即ΔH<－57.3 kJ/mol。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 1．关于中和反应的反应热的测定实验，下列说法正确的是(　　) A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C．实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关 D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应的反应热偏小 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析　分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，B错误；弱酸、弱碱电离吸热，因此测定的实验结果与所用酸(碱)的种类有关，C错误；测完酸溶液的温度计表面附着酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，碱会与附着的酸发生中和反应，导致测定的碱溶液温度偏高，从而使计算出的温度差值偏小，测得的中和反应的反应热偏大，D错误。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是(　　) A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为准确测定反应混合