第一章 化学反应的热效应 高考题型专项突破-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019）

第一章　化学反应的热效应 高考题型专项突破 热化学方程式的书写及反应热的计算 1　(2022·全国乙卷节选)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1036 kJ·mol－1 ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)ΔH2＝94 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol－1 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________ kJ·mol－1。 ＋170 高考题型专项突破 课时作业 高考题型专项突破 课时作业 2　(2022·海南高考节选)已知：电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol－1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝________ kJ·mol－1。 [解析]　电解液态水制备1 mol O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol－1，由此可以判断，2 mol H2(g)完全燃烧消耗1 mol O2(g)，生成液态水的同时放出的热量为572 kJ，故1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286 kJ，因此，H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝－286 kJ·mol－1。 －286 高考题型专项突破 课时作业 N2↑ 4H2O (E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4) 高考题型专项突破 课时作业 一、解有关热化学方程式和反应热计算类题的一般思路 高考题型专项突破 课时作业 二、书写热化学方程式的命题角度 1．根据反应释放或吸收的热量书写热化学方程式 这种情况一般考查的是根据化学方程式计算反应热，所以可先写出化学方程式，然后写出相应的热化学方程式。 2．根据化学键键能书写热化学方程式 利用键能书写热化学方程式的方法步骤： (1)明确每个反应物和生成物分子中的化学键种类和数目。 (2)根据化学方程式中各物质的化学计量数，计算反应物的总键能和生成物的总键能。 高考题型专项突破 课时作业 (3)依据“ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能”计算反应热。 (4)写出热化学方程式。 3．根据能量图像书写热化学方程式 将化学反应中的能量变化过程通过图像的方式呈现出来是这类题目最大的特点。解答这类题目的关键： (1)读懂图像，明确图像所提供的信息。 (2)根据图像提供的信息综合运用相关知识，分析、判断、计算。 4．根据盖斯定律书写热化学方程式 该题型主要通过盖斯定律利用加和法进行计算。其步骤如下： 高考题型专项突破 课时作业 (1)确定待求反应的热化学方程式。 (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 (3)利用“同侧相加、异侧相减”的原则进行处理。 (4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。 (5)实施叠加并确定反应热的变化。 高考题型专项突破 课时作业 1.已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH中，ΔH为（　　） A.－483.6 kJ·mol－1 B.－241.8 kJ·mol－1 C.－120.6 kJ·mol－1 D.＋241.8 kJ·mol－1 高考题型专项突破 课时作业 ΔH2＋ΔH3－ΔH5或ΔH3－ΔH4 高考题型专项突破 课时作业 解析　根据题目所给出的热化学方程式关系可知，a＝b＋c－e＝c－d，根据盖斯定律则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH5＝ΔH3－ΔH4。 高考题型专项突破 课时作业 3.（2021·湖南高考节选）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。 相关化学键的键能数据 则反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g） 　ΔH＝________ kJ·mol－ 化学键 N≡N H—H N—H 键能E/（kJ·mol－1） 946.0 436.0 390.8 ＋90.8 高考题型专项突破 课时作业 4.（2022·晋中市高三期末）2021年11月2日，第四届世界顶尖科学家碳大会——通往“双碳目标”的科技之路论坛在上海召开。我国科学家刘科提到了绿色甲醇技术，将CO2转化为甲醇是实现碳达峰、碳中和的一种非常重要的路径。 已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、726.5 kJ