第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 一、单选题 1．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)   ΔH=akJ/mol (2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)   ΔH=bkJ/mol (3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)   ΔH=ckJ/mol (4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)    ΔH=dkJ/mol 下列关系式中正确的是 A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<0 2．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和○分别代表两种元素的原子。关于此反应说法不正确的是 A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于化合反应 D．一定属于氧化还原反应 3．已知：丙烯(CH3CH=CH2)与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示： ①CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3    下列分析(或推测)不正确的是 A．反应①、②均为加成反应 B．反应①、②的Ⅰ、Ⅱ两步过程均放出能量 C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定 D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体 4．和在一定条件下能发生反应：已知：键能：键能：。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应，放热反应不需要加热就一定能够发生 B．1mol分解制得0.5mol需要吸收92kJ的能量 C．断开1mol和3mol中的化学键吸收的总能量大于形成2mol中的化学键所放出的总能量 D．键能为 5．下列热化学方程式正确的是 A．1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式可表示为 B．与完全反应，放出的热量，则C燃烧的热化学方程式为 C．分解生成和，并吸收热量，其热化学方程式为 D．吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为 6．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是 A．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生 B．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1 C．500 mL 2.0 mol·L 和500 mL 2.0 mol·L 的反应符合图2 D．固体与固体制备的反应符合图2 7．下列说法错误的是 A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应 B．已知，则石墨比金刚石更稳定 C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．，则 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 A．    ，     B．        ，         C．        ，     D．    ，     9．反应  经过以下两步基元反应完成： ⅰ.   ⅱ.   下列说法不正确的是 A． B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以 C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以 D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量 10．已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A．冰融化为水时，需要吸收热量 B．1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变 C．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol D．△H的单位中“mol-1”指每摩尔反应 11．下列热化学方程式正确的是 A．已知1 g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ：   kJ⋅mol-1 B．12g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收120 kJ的热量：   kJ⋅mol-1 C．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4 kJ热量：   kJ⋅mol-1 D．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1 mol二氧化碳气体和液态水，放出b kJ热量： kJ⋅mol-1 12．对于热化学方程式：，下列说法不正确的是 A．表示每摩尔反应放出803.3kJ的热量 B．可知甲烷的燃烧热为 C．热化学方程式可写成： D．表明化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 13．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．H-H的键能为436kJ/mol B．形成中的化学键释放出431kJ的能量 C．该反应的热化学方程式： D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 14．血红蛋白结合后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230～270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为： ①    ； ②    ， 下列说法错误的是 A．血红蛋白结合后，Fe(Ⅱ)的配位数为6 B．CO中毒患者可进入