第01讲 钠及其化合物-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（鲁科版2019必修第一册）

第01讲 钠及其化合物 1．认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。 2．掌握钠的氧化物的性质和液体、用途。 3．能用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质。 一、研究物质性质的基本方法 研究物质性质常用的基本方法有 、 、分类、比较等方法。 二、基本方法的应用——金属钠及性质 1.钠的性质 （1）物理性质 金属，有 的固体，质地柔软（小刀可以切割），密度大于煤油、小于水，熔点较低（小于100 ℃，用酒精灯加热，很快熔化）、具有良好的 和 。 （2）化学性质 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na：Na＋： ①与非金属单质的反应 a. 钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体 化学方程式 缓慢氧化： 剧烈燃烧： b.与氯气： ； c.与硫： 　 （3）钠与水的反应 ①实验步骤 ②实验现象及原因 实验现象 现象分析 钠浮在水面上 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动，最后完全消失 与水反应发出嘶嘶响声 反应后溶液变为红色 ③实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。 反应的化学方程式为 （4）与盐酸反应 离子方程式： 。 【注意】钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 （5）与盐溶液的反应：6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑。 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 （6）与某些有机物反应： 　　2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； 2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑； 2. 钠的制取及保存 ①制取：化学方程式为 。 ②保存： ，实验室中通常把少量钠保存在 中，原因是Ⅰ.钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；Ⅱ.钠不与煤油反应；Ⅲ.钠的密度比煤油大，沉于底部。 【注意】钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。 3. 钠的用途 ①冶炼某些金属，钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质； 例如： TiCl4+4Na Ti+4NaCl ②钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ③用作电光源，制作高压钠灯。 三、过氧化钠的性质及用途 1．物理性质： 的固体。 2．化学性质： （1）与CO2反应： 。 （2）与H2O反应： 。 3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的 剂，也可作 剂。 【知识拓展】（1）Na2O2具有强氧化性，能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3等。 （2）Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色；遇到品红溶液因强氧化性而使其褪色。 （3）金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗（Na2O）NaOH(白色固体)→NaOH(aq)(溶液)白色块状固体（Na2CO3·10H2O）白色粉末状物质（Na2CO3）。 写出上述各步反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 考点一：钠和非金属单质、非金属氧化物的反应 【例1】（2022秋·山东菏泽·高一山东省东明县第一中学校考阶段练习）学习小组利用如下流