7.3.1.乙醇 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 有机化合物 第一课时 乙醇 第三节 乙醇和乙酸 必修第二册 生活中的化学-乙醇 从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 (2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。 (3)酒香不怕巷子深。 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 易挥发 良好的有机溶剂 易挥发、有特殊香味 乙醇易溶于水 易挥发 良好的有机溶剂 颜 色 无色透明 状 态 液体 气 味 特殊香味 密 度 比水小 挥发性 易挥发 溶解性 优良的有机溶剂 乙醇 物理性质 任务一：认识乙醇的物理性质 任务二：分析乙醇的结构式 活动1：已知乙醇分子式为C2H6O，请大家按照碳氢氧成键规律，画出乙醇的结构式 H C H H C H H O H －OH(羟基) 结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH 像这样烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 官能团：决定有机物特性的原子或原子团 例如：CH3Cl CH2Cl2 CH3CH2Br 任务三：实验”探“乙醇 活动2：【实验7-4】观看乙醇与钠反应视频并记录实验现象 实验现象分析 序号 现象 结论 1 钠在乙醇中的位置： 。 2 干燥烧杯的现象： 。 3 澄清石灰水的现象： 。   沉在试管底部 出现水珠。 不出现浑浊 ρ钠>ρ乙醇  可燃性气体含有氢元素  可燃性气体不含有碳元素  根据实验现象，对比乙醇、水与钠反应，谁反应更剧烈？ 1.乙醇与钠反应 活动3：类比水和钠的反应，写出乙醇和钠反应的化学方程式 2Na + 2 C2H5OH 2 C2H5ONa+H2↑ 乙醇钠 C—C—O—H H H H H H C—C—O—Na H H H H H 官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 羟基（-OH）是醇类的官能团 思考：乙醇与钠反应断裂化学键什么键？ 2.乙醇与氧气反应 C2H5OH+ O2 → CO2 + H2O 3 2 3 点燃 现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。 资料卡片 这其中包含的科学道理是什么呢？ 3.乙醇的催化氧化 活动4：【实验7-5】探究乙醇的催化氧化 观看实验视频，记录实验现象 实验操作 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 3.乙醇的催化氧化（宏观辨识） 活动5：用化学符号表征乙醇的催化氧化（书写反应方程式） 灼烧铜丝 铜丝表面变黑 趁热插入乙醇蒸汽中 铜丝表面变红 2Cu + O2 2CuO △ C2H5OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O　 △ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu △ 官能团变化 深入思考：对比乙醇与乙醛的结构式，说说反应中乙醇催化氧化变为乙醛的过程中哪些化学键断裂了，形成了什么化学键？ 3.乙醇的催化氧化(微观探析） 【拓展】醇的催化氧化规律：去掉−OH上的氢原子和−OH直接相连的碳原子上的氢原子。 氢原 子数 2个H 伯醇 1个H 仲醇 没有H 叔醇 R−C−H O−H H R1−C−H O−H R2 R1−C−R3 O−H R2 不能发生催化氧化 Δ Cu Δ Cu R−CHO (醛) R1−C−R2 (酮) O 乙醇 O2 乙醛 O2 乙酸 CH3CH20H CH3CH0 CH3C00H ？ 氧化 氧化 查酒驾！ 4.乙醇被强氧化剂氧化 K2Cr2O7 KMnO4(H+) 【科学态度与社会责任】 酒的主要成分是乙醇,少量饮酒对人体有益,但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。 任务四：乙醇的用途 乙醇 溶剂 燃 料 酒 消毒 工业原料 消毒酒精 酒精湿巾等 固体酒精 乙醇汽油 啤酒 红酒 白酒 花露水 化妆品 碘伏等 制乙醛 制乙酸 结构 性质 用途 决定 决定 乙醇 1.与钠反应生成氢气 （-0H） 醇类 羟基 2.燃烧 3.催化氧化成乙醛 4.强氧化剂氧化成乙酸 做燃料 工业 原料 反映 反映 任务五：梳理整合 H C O H H H H C H 燃料 化工原料 溶剂 饮料 1.下列关于乙