第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．下列事实中不能使用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中常使用饱和食盐水来收集氯气 B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，缓解病人中毒症状 2．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是 A．5min时反应到达c点， B．a点时，混合气体平均摩尔质量为 C．b点时， D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动 3．工业上用Na2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿(MoS2)获得钼(Mo)的反应原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌ Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ∆H。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时气体浓度和正逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在低温下可以自发进行 B．粉碎矿物和增大压强都能提高辉钼矿的平衡转化率 C．结合图1分析推测图2中T1温度为130℃ D．若图1中A点对应温度下体系总压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa 4．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法错误的是 A．2个分子断键所吸收的能量低于1个DMF分子和4个H原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量 B．该反应的热化学方程式为： C．增大压强可以提高该反应的活化分子百分数，进而加快反应速率 D．该反应在低温下能正向自发进行 5．在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X和Y，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min时测得Y的体积分数为25%。下列说法正确的是 A．该反应的逆反应为放热反应 B．达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数) C．加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率 D．平衡常数不变时达到了反应的限度 6．反应，在50℃和T℃时，M的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见表。 时间/min 0 1 2 3 4 5 50℃时 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 时 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列说法正确的是 A．在50℃时，2 min内用N表示的化学反应速率为 B．T℃下，3 min时反应刚好达到平衡状态 C．根据表格内M浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T<50 7．阿伦尼乌斯经验公式为lnk=lnA-(Ea为活化能，k为速率常数，R和A为常数)，已知反应(l)(M)(l)(N)，其lnk正和lnk逆随温度变化的曲线如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A．正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．完全燃烧等质量的M(1)、N(1)，N(1)放出的热量多 C．选用合适的催化剂能提高M的平衡转化率 D．温度变化对速率常数的影响程度：k正＞k逆 8．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 溶液的颜色变浅 平衡逆向移动 B 对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积，增大压强 混合气体的颜色变深 平衡逆向移动 C 2mL0.1mol•L-1K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O+H2O2CrO+2H+，向其中滴加5～10滴6mol•L-1NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡正向移动 D CuCl2溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O    △H＞0，对CuCl2溶液加热 溶液由蓝色变为黄色 平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 9．利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．实验b中，40min内CO的平均反应速率 B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C．实验b中的平衡转化率是75% D．实验abc相应条件下的平衡常数： 10．铁的某种络合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化甲酸分解的反应机理及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中铁元素价态没有改变 B．反应的决速步骤为II转化为III的