第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试题 一、单选题 1．常温下，由NO、、、四种气体组成的混合物，在催化剂的作用下，加热充分反应后，恢复至常温，仅剩一种无色无味无毒的气体。则混合气体中各气体的体积之比可能为 A．1：2：3：5 B．3：2：5：4 C．4：4：1：3 D．2：3：4：1 2．下列说法不正确的是 A．直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是种新元素组成的单质 3．化学与生活，社会密切相关，下列说法不正确的是 A．节日燃放的烟花，呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 B．漂白粉和漂粉精既可以作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可以作为游泳池等场所的消毒剂 C．钠有很强的还原性，故在工业上可以用来冶炼金属 D．氯气有很强的氧化性，所以可以用作漂白剂漂白有色物质 4．下列说法正确的是 A．单质和溶液均可以导电，因此两者都是电解质 B．实验室制各氯气时除去氯气中的氯化氢气体可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中 C．一定条件下硝酸铵受热分解，反应中氧化产物中的氮原子数与还原产物中的氮原子数之比为5∶3 D．溶液中的与溶液中的相等 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．l mol/L的盐酸溶液中的H+离子数目为NA B．常温常压下，11.2 L氯气中Cl原子数目为NA C．常温常压下，16 g 氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子 D．400 gNaOH溶解在1 L蒸馏水中，所得溶液每100 mL中的Na+数目为NA个 6．下列有关物质制备或用途的说法正确的是 A．碳酸钠溶于水所得溶液呈碱性，常用于治疗胃酸过多等疾病 B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇的供氧剂 C．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 D．候氏制碱法的原料有食盐、氨、二氧化碳，最终制得碳酸氢钠 7．下列说法不正确的是 A．少量金属钠保存在煤油或石蜡油中可防止钠被氧化 B．钠等活泼金属起火时，可用潮湿的沙土来灭火 C．使用氯气对自来水消毒会生成有害的有机氯化物，可用二氧化氯代替氯气作为新型消毒剂 D．强氧化性物质如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 8．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是 A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B．通入CO2在标准状况下的体积为224 mL C．V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：+ H+= D．所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3 9．每年10月23日上午6：02到下午6：02被脊为“摩尔日”(MoleDay) ，这个时间的美式写法为6：02/10/23 ，外观与阿伏加德罗常数的值6.02 ×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．39 g Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5 NA B．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA C．1 L0.1 mol·L-1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2 NA D．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为9 NA 10．下列“类比”结果正确的是 A．的溶解度比的大，则的溶解度比的大 B．分子的空间构型为正四面体形，则分子的空间构型也为正四面体形 C．的沸点比的高，则的沸点比的高 D．固体和浓硫酸反应可制备，则固体和浓硫酸反应可制备 11．下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 检验酸雨中一定含有 取酸雨试样，加入10%溶液，再加入溶液，有白色沉淀 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出 A．A B．B C．C D．D 12．图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是 A．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2 B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作