第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    △H1<0    K1 ②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    △H2<0    K2 10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1。下列说法正确的是 A．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 B．平衡时NO2的转化率为50% C．其它条件保持不变，反应在绝热条件下进行，则平衡常数K2增大 D．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为 2．工业合成氨的反应为： kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是 A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量 B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成 C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系： D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率 3．向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的量如下： 温度 K 4 1 /mol x y 下列说法正确的是 A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡 B．时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体 C．时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3mol D．时，若容器的体积变为2L，则平衡时mol 4．体系能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．△H1＜△H2 B．步骤②反应△S＞0 C．二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤① D．二氧化碳加氢制甲醇的总反应的平衡常数K= 5．在容积为1L的密闭容器中，投入1molN2和3molH2分别在以下不同实验条件下进行反应。下列分析正确的是 容器编号 实验条件 平衡时反应中的能量变化 Ⅰ 恒温恒容 放热Q1kJ Ⅱ 恒温恒压 放热Q2kJ Ⅲ 恒容绝热 放热Q3kJ A．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ B．NH3体积分数：Ⅲ＞Ⅰ C．放出热量：Q1＞Q2 D．N2转化率：Ⅱ＞Ⅰ 6．在恒容密闭容器中，通入一定量和发生反应：，相同时间内测得的转化率与温度的关系如图。下列叙述正确的是 A．的平衡转化率：α(300℃)>α(200℃) B．反应速率：b点>e点 C．c点和d点均处于平衡状态 D．适当升温或增大可提高c点时的转化率和反应速率 7．将一定量的固体置于恒容密闭真空容器中(固体试样的体积忽略不计)，使其在50℃的恒温条件下分解：。实验测得该体系的压强如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 压强/kPa 0 0.66 1.28 1.78 2.20 2.50 2.50 2.50 已知：为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 下列有关说法正确的是 A．当混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化时，反应达到平衡 B．0～10 min，用H2S的压强变化表示该反应的平均反应速率为 C．50℃时，的分解反应的压强平衡常数 D．50℃时，若在65 min时将容器的容积压缩至原来的，再次达到平衡时，体系的压强大于2.50 kPa 8．用消除的反应为  。下列说法正确的是 A．平衡时升高温度，增大，减小 B．反应平衡常数 C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为 D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度 9．有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是 A．在酸性配位点上，与通过配位键形成 B．增大压强有利于NO与吸附在配位点上形成 C．在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率 D．该反应的总方程式为： 10．某反应的速率方程为(k为速率常数，，其中A、R为常数，为活化能，T为开氏温度)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A．， B．该反应的速率常数 C．在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375min D．升温、加入催化剂，缩小容积(加压)