第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。    下列说法不正确的是 A．完全分解成和需要吸热30kJ B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可以提高化学反应速率 D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂 2．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是 选项 温度 溶液的体积和浓度 硫酸的体积和浓度 A 10mL、0.2mol/L 10mL、0.2mol/L B 20mL、0.1mol/L 20mL、0.1mol/L C 50mL、0.1mol/L 50mL、0.1mol/L D 10mL、0.5mol/L 10mL、0.5mol/L A．A B．B C．C D．D 3．对于反应 ，下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 D．升温、加压和使用催化剂能增大的生成速率 4．某探究小组研究的反应速率与浓度的关系。反应速率可通过测定减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。 实验序号 初始浓度 减半所需时间t/min ① 0.10 10.0 5.0 10 ② 0.10 10.0 2.5 20 ③ 0.20 10.0 5.0 5 ④ 0.10 5.0 5.0 5 分析以上数据所得出的结论错误的是 A．增大增大 B．增大不变 C．实验①和②的不相等 D．实验③的为 5．Fe氧簇MOF催化与反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．总反应方程式为 B．为该反应的催化剂 C．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 D．根据分子的结构推测其电子式为： 6．一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入催化剂，E1、E2都变小 B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+600kJ C．升温可以增大该反应的化学平衡常数 D．通入1molN2和3molH2充分反应，放热小于92kJ 7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是 A．该反应△H>0 B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa 8．下列说法不正确的是 A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为： C．已知：，，则 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 9．图像更能直接地体现化学反应伴随的现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A．由图①可知，  ，  ，则 B．图②表示不同温度下，c(X)随时间t的变化，则正反应的，M点正反应速率点逆反应速率 C．图③所示反应的热化学方程式为   D．图④中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 二、原理综合题 10．氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应： ① ② 请回答： (1)反应①自发进行的条件是___________。 A．高温 B．高压 C．低温 D．低压 (2)研究表明，上述反应②在催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) 第2步：(快) ①___________kJ/mol ②请在图中画出CO和(g)在催化下反应历程的能量变化图___________。    (3)在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 CH3OH(g)⇌CO(g)＋2H2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该历程中最大能垒(活化能)E正=___________kJ·mol-1，写出该步骤的化学方程式___________。 (4)三种催化剂催化甲烷脱氯过程的能量变化如下图所示：    ①甲烷脱氢过程中最大活化能步骤为___________ (用反应方程式表示) 。 ②Sn12Ni、Pt12Ni、Cu12Ni三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为v1、v2、v3，则脱氢速率由大到小的顺序为___________。 ③Sn12Ni双金属团簇具有良好的抗积碳作用，有效抑制碳沉积对催化剂造成的