2.2.2 化学平衡常数-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 第二节 第2课时 化学平衡常数 新课导入 →在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用“化学平衡常数”来定量描述化学反应的限度。 该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度 怎样定量描述化学反应的限度呢？ 工业生产中，我们想知道： N2 + 3H2 2NH3 △H=-92.6KJ/mol 2 请阅读教材P31-32表2-1，从中能获得什么信息？ 结论： ①在 457.6℃时， 为常数 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 若用K表示,K平均 =48.70 ③该常数与反应的起始浓度大小无关 ②该常数与正向还是逆向建立平衡无关 即与平衡建立的途径无关 其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系 48.70 在 ，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“ ”表示。 二、化学平衡常数 ———— ————— ————— K 一定温度下 注意： 化学平衡常数只与温度有关. ————— 与压强、反应物或生成物浓度均无关。 K 1、定义(课本P32)： 与平衡建立的途径无关。 4 2.表达式： 对于反应: mA(g) + nB (g) pC (g) + qD (g) 说明：其中c为各组分的平衡浓度 3.K的单位： ∵浓度的单位为mol·L-1　 ∴K的单位为(mol·L-1)n； n=(p+q)-(m+n) ※当浓度的单位为 mol·L-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位 注：纯固体和纯液体浓度计为1，不列入平衡常数表达式 二、化学平衡常数 (1) 纯固体、纯液体浓度固定,不列入平衡常数的表达式中！ 例如： K= Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) c(CO2) c4(H2) 4(H2O) c K = 4.书写平衡常数关系式的规则 K = ) Cr2O72- ( c ) CrO42- ( c 2 ) H+ ( c 2 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ CaCO3(s) CaO( s)+CO2(g) 注意：水溶液中的反应如有水参加，水浓度为常数，不列入。 但对非水溶液反应，如有水生成或有水参加，必须写上。 6 的确良 1.试写出下列反应的化学平衡常数的数学表达式： (1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (2)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化剂 ) ( ) ( ) ( CO c H2O c H2 c K · = ) ( ) ( ) ( 2 2 2 O c SO2 c SO3 c K · = (2)平衡常数与方程式书写方法有关。 K1 与 K3的关系？ N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 K 1 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c 2 3 2 3 2 = K 2 ) NH ( c ) H ( c ) N ( c 3 2 2 3 2 = K1 = 1/K2 K 3 ) H ( c ) N ( c ) NH ( c / / 2 2 3 2 2 1 3 = ③ ② ① K1 ==K32 K1 与 K2的关系？ 对可逆反应，若反应方向改变，平衡常数与原平衡常数互为倒数 若方程式中化学计量数整体扩大n倍，平衡常数变为原来的n次方 例1: ①2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 ②2NO2 (g) N2O4 K2 ③2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K ③ = ① + ② （3）多重平衡规则 = ？ =K1 K2 规律：若方程式相加，则总反应平衡常数等于分步平衡常数之乘积,反之，相减则“除” 例2: ① C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1 ②CO (g) +H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K2 ③ C (s) + CO2(g) 2CO(g) K = ？ ③ = ① - ② ==