2.2.1 化学平衡状态-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 第二节 第1课时 化学平衡的概念 少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了, 可逆程度很小，通常不认为是可逆反应。(称作完全反应) 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应 大多数化学反应都是可逆反应。 注意:“两 同” 同条件 同 时 复习回顾 什么叫可逆反应？ 说明： 例如： 正向反应 N2 + 3H2 2NH3 逆向反应 可逆反应：进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。 2 下列属于可逆反应的是________。 A．氯化钠溶解与结晶析出 B．氯气溶于水 C．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2O D．反应物和生成物相反的反应 E．SO2被氧气氧化成SO3 F．H2和I2在高温下边化合边分解 G．品红溶液通入SO2褪色，加热后又恢复红色 H．Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 同步练习 BEF 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应 可逆反应的特征： ①反应体系中，反应物和生成物共存 ②能量转化互逆 ③可逆反应不能进行到底,因此存在化学反应限度。 (正反应如果放热，则逆反应吸热且数值相等) 即存在化学平衡 复习回顾 什么叫可逆反应？ 可逆反应：进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。 4 ①当反应开始瞬间 c(N2) 、c(H2) c(NH3) = v正 v逆= ②随着反应的进行， 最大 0 0 c(N2) 、c(H2) v正 c(NH3) v逆 反应速率 时间 0 v正 v逆 v正最大 v逆=0 t1 ③假设反应进行到t1时，v正=v逆 v正=v逆 ≠ 0 t1时c(N2) 、c(H2)、c(NH3)各自达到一定值，浓度不再变化 t1时往后，正、逆反应都进行，v正=v逆 ≠ 0 增大 减小 减小 增大 0 则此时， c(N2) 、 c(H2)、 c(NH3)都不再改变 “化学平衡状态” a molN2 b molH2 正向反应 N2 + 3H2 2NH3 逆向反应 n始： amol bmol 1.化学平衡的建立 在1L密闭容器 最大 T1时，假设v正(N2)=v逆(N2)==o.75mol/(L.S),即每秒消耗0.75摩尔氮气的同时生成0.75摩尔氮气，实际上相当于氮气的浓度不变，则 化学反应速率不变，同理，氢气，氨气的 浓度都不再改变。T1点很有实际的意义，此时v正=v逆≠ 0各物质的浓度保持不变，反应到达 最大的限度，或说，反应物在该条件下到达最大的转化率，我们称之为化学平衡状态。 5 *指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提(适用范围)： 内在本质： 外在标志： 注意三点 可逆反应 v(正)= v(逆) ≠0 反应混合物中各组分的浓度保持不变 2.化学平衡状态的定义 P31 (前提) (v正=v逆) (标志) 注意:不是相等 3.化学平衡状态的特征 (3)动： (2)等: (4)定： (5)变： (1)逆： 研究对象是可逆反应 动态平衡, v(正)= v(逆) ≠0 v(正) = v(逆) 反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 4.判断是否达到平衡状态的标志 (1)直接标志： (2)间接标志： “变量”不变，则平衡 各气体的体积、体系的密度、平均相对分子质量r 、温度、颜色、压强等不随时间改变而改变 ①v(正) = v(逆) ②各组分的浓度(百分含量、质量、物质的量等)不随时间改变而改变 【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　　） A、C的生成速率与C的分解速率相等 B、单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C、单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等 D、单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC AD 怎样理解v(正) = v(逆)？ 对于同种物质，v(正)=v(逆)，即消耗速率等于生成速率等。 对于不同的两种物质，则一正一逆，速率之比等于化学计量数之比； 归纳:等——v(正)=v(逆) 9 对C不理解，数值 AC 【例2】下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH