2.1.2 影响化学反应速率的因素-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 第一节 第2课时 影响化学反应速率的因素 思考 化学反应有快慢之分，能否人为改变化学反应速率？ 能 可以从哪些方面改变？ 必修2的学习中，我们学过哪些影响化学反应速率的因素？ 反应物的浓度、温度、压强、催化剂、反应物接触面积等。 必修2的学习中，我们学过影响化学反应速率的因素，还记得吗？ 2 二、影响化学反应速率的因素 问题一 把下列金属分别投入0.1mol/L稀硫酸中，反应速率最快的是 A . Fe B. Al C. Mg D. Na E. Cu D 结 论： 影响化学反应速率的决定因素是 反应物本身的性质 【内 因】 问题二 浓度、温度、催化剂等因素如何影响化学反应速率？ 3 二、影响化学反应速率的因素 P24 设计实验时，注意“变量控制” 试管、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、温度计、秒表; 0.1mol/LNa2S2O3(aq)、0.1mol/LH2SO4(aq)、0.5mol/LH2SO4(aq)、5%H2O2 溶液、1mol/LFeCl3 溶液、 蒸馏水、热水。 变量控制：科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同。 4 实验操作 实验现象 _________________________________ 实验结论 _____________________ 2ml 0.1mol/LNa2S2O3(aq) 探究浓度对反应速率的影响1: 第二支试管中产生浑浊的速率更快 反应物浓度越大，反应速率越快 实验方案设计1 0.1mol/LH2SO4(aq) 0.5mol/LH2SO4(aq) Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验操作 实验现象 _________________________________ 实验结论 _____________________ 不加水的试管中产生气泡的速率更快 反应物浓度越大，反应速率越快 实验方案设计2 探究浓度对反应速率的影响2: 探究温度对反应速率的影响1: 实验操作 实验现象 _______________________________ 实验结论 _________________ 5ml 0.1mol/LNa2S2O3(aq)与5ml 0.1mol/LH2SO4(aq)混合 冷水 热水 实验方案设计3 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 热水中产生浑浊的速率更快 温度越高，反应速率越快 7 实验操作 实验现象 _______________________________ ___________________________ 实验结论 _________________ 实验方案设计4 浸在热水里的试管中产生气泡的速 率明显快于浸在冷水中的试管 温度越高，反应速率越快 探究温度对反应速率的影响2: 总结归纳：温度对反应速率的影响 1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快 2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 3、对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快， 降低温度，正、逆反应速率都减小。 大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2-4倍，表明温度对速率的影响非常显著 10 1.对于某一反应：a A +b B = c C + d D，在20℃时， v(A) =0.5mol/(L·s)，该反应在其他条件不变时，温度每升高10℃化学反应速率增大为原来的2倍，则60℃时， v(A) = mol/(L·s) 8 2.对于反应 M + N = P,如果温度每升高10℃,反应速率增大为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40℃完成反应的10%,需要的时间为( ) A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min A 实验方案设计4 探究催化剂对反应速率的影响: 实验方案设计4 探究催化剂对反应速率的影响: FeCl3和MnO2作催化剂均能加快H2O2分解反应速率 产生气泡缓慢 有大量气泡生成，尤其是③试管分解剧烈。 可见，在其它条