2.1.1 化学反应速率及其计算-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率 第一节 第1课时 化学反应速率及其计算 对于速度这个概念，相信大家都不陌生 蜗牛全速疾爬，速度也仅为8.5米/小时 飞机的速度最快可达7274千米/小时 对于化学反应，不同的反应，其速率也不一样。 如火药的爆炸，可以在瞬间完成 而溶洞的形成，需要百年甚至千年 观察学习探究 活动1：自主学习课本P22-23 一、化学反应速率 活动2：完成P28—习题3、4 [3分钟] 一、化学反应速率 1.表示的意义： 2.表示方法： 3.数学表达式： 4、单 位： 衡量化学反应进行快慢的物理量。 用单位时间内反应物浓度的增加或生成物的浓度的减少来表示。 mol/(L·s）或 mol/(L·min）或 mol/(L·h） mol•L-1•S-1 或 mol•L-1•min-1 mol•L-1•h-1 复习整理 v = Δt Δc ……不是Δn 特别是气体，要注意ΔC(气) = Δn(气) V(容器) …… Δt表示变化所对应的一段时间 ①对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不同，因此，表示化学反应速率必须指明是哪种物质。 注意点： 对于某一反应：a A +b B = c C + d D v(A) :v(B):v(C):v(D) = a:b:c:d ②同一化学反应，各物质表示的速率之比等于化学计量数之比 ③一般不用固体或纯液体物质表示速率(其浓度视为常数) C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) 例： ④化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率. ⑤比较反应进行得快慢，应统一单位、化为同一物质表示的速率来比较 ⑥有关反应速率、化学平衡的计算问题，往往利用“起、转、平”三段式 1、根据下图回答： 1、反应物是__________. 2、2min内A的平均速率是_________ 3、写出化学方程式 A、B 2.5mol/(L·min) 5A+4B 4C 2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①V(A) = 0.15mol·L-1·min-1 ②V(B) = 0.01mol·L-1·s-1 ③V(C) = 0.4mol·L-1·min-1 ④V(D) = 0.45mol·L-1·min-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 注意：（1）统一单位 ； （2）比较反应的快慢,应取同一参照物 3.化学反应： 经过2min,物质B的浓度减小0.6mol/L，下列对反应速率的表示中正确的是 0.3mol/(L·min) 3:2:1 D A为固体 分析反应物、生成物浓度变化 4.一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的变化量来表示该反应的平均反应速率v(H2)是： A、0.2mol/(L·min) B、0.6mol/(L·min) C、0.1mol/(L·min) D、0.3mol/(L·min) 恒温恒容时，气体压强比等于物质的量之比！ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 1mol 3mol 起： 转： 平： 0mol x 3 x 2 x 1-x 3-3x 2 x C 化学反应速率除了用单位时间内浓度的变化量来测定，还有没有其他测定方法？ 化学反应的速率是通过实验测定的 测定方法有∶ 二、化学反应速率的实验测定 ３.溶液中,常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 ２.依靠科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等) １.可直接测量的某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； 例，2H2O2=2H2O + O2 可测得一定温度和压强下，产生O2体积的变化 →由于OH—电导率远大于CH3COO— ，可利用电导仪测量出溶液电导率的变化，据此求出ΔC(OH—),进而求v(OH—) 例，酯在碱性条件下的水解:CH3COOC2H5 +OH- =CH3COO- +C2H5OH 锌和不同浓度的稀硫酸的实验 实验探究Ⅱ (课本P24) ①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低 实验测量 来判断反应的快慢 ——定量描述 问题：你能通过哪些实验现象定性描述该反应速率的快慢？ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 二、化学反应速率的实验测定 (1)按图组装实验