1.1.3 燃烧热-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第一章 化学反应的热效应 反应热 第一节 第三课时 燃 烧 热 我们今天来学习第八章第一节 自然资源的开发利用 第2课时。 思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量， 那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 一、燃烧热P9 1.燃烧热的的概念: 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量。 指定常压 限定燃料的物质的量 单位: kJ/mol 生成物不能继续燃烧 C -- CO2(g) H– H2O(l) S – SO2(g) N - N2(g) 一、燃烧热P9 1.燃烧热的的概念: 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量。 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol 思考: △H=－5518KJ/mol ①1molC8H18燃烧时放出了多少热? 5518KJ ②C8H18的燃烧热是多少? 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 ①101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02(g)、H→H20(l)、S→S02(g)、N - N2(g)等 ③燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol. ④物质是在O2中燃烧：没有特别说明时，燃烧一般是指在氧气中燃烧。 ⑤物质的燃烧热要求纯物质。 ②燃烧热可利用量热计由实验测得； 说明： ⑥由于燃烧是放热反应，故文字表达不标明“-”, 但用△H表示时必须注明“-”。（△H＜0） H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol 文字表示:在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水时，放出285.8kJ的热量 符号表示：H2的燃烧热为△H =-285.8kJ/mol 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 说明： 或者：H2的燃烧热为285.8kJ/mol 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 注意:中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”， 但凡用ΔH表示时一定要有“负号” CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ•mol-1 反应的热化学方程式为_____________________。 例如,CH4的燃烧热为_____________,表示在25 ℃、101 kPa时, ______CH4(g)完全燃烧生成______________时放出890.31 kJ的热量。 CO2(g)和H2O(l) 890.31 kJ•mol-1 1 mol 2、燃烧热表示的意义: 一、燃烧热P9 2、2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 【练 习】 1、C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H＝－110.5kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H＝－393.5kJ/mol 则C的燃烧热为 。 393.5kJ/mol 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 【温馨提示】不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 【思考3】石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ C(石墨，s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(金刚石，s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH= -395.4 kJ/mol 说明：金刚石具有的总能量更高，比石墨更不稳定 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同 注意：同素异形体要标“中文名称”以示区别！！！ 已知：石墨的燃烧热为393.5 kJ/mol，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热量，请分别写出石