1.1.2 热化学方程式-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第一章 化学反应的热效应 反应热 第一节 第二课时 热化学方程式 我们今天来学习第八章第一节 自然资源的开发利用 第2课时。 化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？ 物质变化 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 能量变化 (1) 指明热量的变化。 (2) 注明反应的温度和压强。 (3) 指明物质的聚集状态。 (4) 化学计量数可为整数或分数。 H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 200℃ 101kPa 观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？ 2.意义: 表明了化学反应中的 变化和 变化。 物质 能量 如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 表示： 2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放热571.6 kJ。 再如 : 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 表示的意义： 3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气时放热92.4 kJ。 若将3molH2(g)和1molN2(g)置于密闭容器中反应,则放热 。 小于92.4 kJ 注意:可逆反应的反应热ΔH指完全反应时的热效应 二、热化学方程式P8 1.概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 25 ℃、101KPa 【思考】 （1）正确书写热化学方程式应注意哪几点？ （2）在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H与它的值与什么有关系？ 说出①②③三个方程式各表示的意义。 ① H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa ② H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ③ 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 s(固态)、l(液态)、g(气态)、aq(溶液) 3.热化学方程式书写要求: (1)注明反应条件： (反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明) (2)注明物质聚集状态： (4)注意符号单位： (ΔH与化学计量数相对应.如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍) (3) 一般不注“↑” “↓”以及“点燃” “加热”等。 (5)化学计量数表示是“ ”.可以是整数，也可以是分数 物质的量 (7)△H单位KJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质， 而是指“每摩尔反应”。 P8-9 均不可以省略 (6)若反应逆向进行，则△H改变正、负符号，但数值不变 P9 及时小练 【例1】 【例2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 （2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。 （3）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。 【答案】 （1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol （2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/mol （3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol 注意：热化学方程式一般不需要写反应条件，不需标“↓”、“↑” 例3：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H = -184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ∆H = -369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ∆H = -92.3 kJ/mol 1 2 1 2 注意：对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小， 那么ΔH的数值也同时________________________。 扩大或缩小相同的倍数 【例3】已知： （1）1 mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。 （2）1 mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。 （3）1 mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。 请写出N2(g