1.1.1 反应热与焓变、中和热的测定-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 选择性必修1 化学反应原理 我们今天来学习第八章第一节 自然资源的开发利用 第2课时。 新 教 材 第一章 化学反应的热效应 反应热 第一节 第一课时 反应热 焓变 我们今天来学习第八章第一节 自然资源的开发利用 第2课时。 有新物质生成 原子重新组合的过程 旧键的断裂和新键的形成 从物质的角度： 从微粒的角度： 从化学键的角度： 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程 化学反应的本质: 旧知巩固 破坏1mol化学键所吸收的能量 1.内能： 2.键能： 3. 能量越 ,物质越稳定(“高”或“低”) 键能越 ,物质越稳定(“大”或“小”) 任何一种物质都具有一定的能量，这种能量称为内能。 低 大 (或形成1mol化学键所放出的能量)。 旧知巩固 我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有------ 能量变化 热能 电能 （通常） 【知识回顾】 光能 ------ 根据反应体系在化学反应过程中所释放还是吸收的热量，将反应分为吸热反应和放热反应 回顾 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 回顾 燃料的燃烧 (包括物质的自燃和缓慢氧化)； 中和反应 ； 金属与水、酸或碱的反应 ； 铝热反应 大多数化合反应 Ba(OH)2.8H2O + NH4Cl ； C、H2、CO作还原剂的一些反应(需要持续加热或高温的反应)； 固态铵盐与碱 碳酸氢钠与盐酸溶液的反应 大多数分解反应 吸热反应：E生(总) E反(总)） 放热反应：E生(总) E反(总) 从宏观物质角度： 从微观键能角度： 放热反应：反应物总键能(E吸) 生成物总键能(E放) 吸热反应：反应物总键能(E吸) 生成物总键能(E放) ＞ ＜ < > 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物 生成物 能量 反应过程 反应物分子 生成物分子 能量 反应过程 反应物分子 生成物分子 能量 反应过程 吸、放热反应的宏观与微观解释 无论是放热反应放出的热量还是吸热反应吸收的热量，我们统称为“反应热” 7 →利用化学反应中热量的释放或吸收有利于改善我们的生活环境，提高我们的生产效率。 自热食品能让我们随时吃到热的食品。 自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，从而释放热能并产生水蒸气，达到煮熟食物的作用。CaO + H2O =Ca(OH)2 【思考】发热包中成份的含量是否需要控制，为什么？ 发热包中有效成份含量过少，放热不足，含量过多占用空间，且有安全隐患。 →那么，在实际应用中，该如何控制发热包成份的含量？人们在研究化学反应的能量时，该如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢? 反应热 焓变 1.反应热与焓变 （1）体系与环境 被研究的物质系统 与体系相互影响的其他部分 体系： 环境： 例如：研究物质在水溶液中的反应，溶液就是体系，而盛放溶液的烧杯以及溶液之外的空气等便是环境。 体系 敞开体系 密封体系 隔离体系 与环境既有能量交换，也有物质交换。 与环境只有能量交换，没有物质交换。 与环境既没有能量交换，也没有物质交换。 (以盐酸与NaOH溶液的反应为例) 环境 体系 体系与环境示意图 环境——如盛溶液的试管和溶液之外的空气等。 体系——试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，又称系统。 （2）体系与环境的热量交换——反应热 ①热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 ②反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 指化学反应发生后，使反应体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。P4 1.反应热与焓变 ①焓(H)： . ②焓变(△H)： 单 位: 是一个与内能有关的物理量 ③ 计算表达式： ΔH = 即：恒压下的焓变 = 反应热 常用焓变表示反应热 [可理解为体系内物质的各种能量的总和] 在恒压下的反应热即为该反应的焓变 常用kJ/mol或kJ·mol-1 阅读课本P6—2.反应热与焓变，找到下列问题的答案 H(生成物)－H(反应物) (宏观上) (2)焓和焓变 体系能量降低 ∆H ＜ 0 ∆H ＞ 0 体系能量升高 放热反应：∆H ＜ 0 吸热反应：∆H ＞ 0 1.反应热与焓变 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = =679kJ/mol =862 kJ/