2.2.6 等效平衡-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 第二节 第6课时 等 效 平 衡 学习目标 1.掌握等效平衡的的概念 3.运用等效平衡解决一些实际问题 ２.理解几种类型的等效平衡及分析方法 化学平衡状态建立的途径： 温故知新 1.先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡状态。 2.若先加入适量生成物，从逆反应方向开始，也可以建立同样的 化学平衡状态。 3.若同时加入适量反应物与生成物，从中间状态开始，一定也可以建立同样的的化学平衡状态。 起始C(mol/L) 2 1 0 ① 2SO2+ O2 2SO3 ② 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 资料卡片 起始浓度相当 2molSO21mol O2 2molSO3 反应的起始状态不同，最后却达到相同的平衡状态 一定温度时，在1L的密闭容器中发生反应： 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 0.8 0.4 1.2 相当于 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2SO2 + O2 2SO3 恒温恒容 “等效平衡” (一)等效平衡的概念 (3) 两平衡等效的标志：达到平衡时，各组分的含量（物质的量分数、质量分数、体积分数等）均对应相等。但各组分的物质的量、浓度可能不同，他们成倍数关系。 对同一可逆反应，在相同的条件下，只是起始时加入物质的情况不同，但通过不同的途径，达到化学平衡时，反应混合物中同种物质的百分含量均相同，这样的平衡称为等效平衡。 （1）相同条件：恒温、恒容或恒温、恒压 （2）不同途径： ①正向建立：只加反应物； ②逆向建立：只加生成物； ③中间建立：反应物、生成物同时加入； ④分批加入：反应一段时间再投料。 2mol SO2 1mol O2 开始 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3 ? 2SO2 + O2 2SO3 科学探索1 恒温恒容 非等体积的反应 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 相当于开始加1molSO2、0.5molO2和1molSO3 2SO2 + O2 2SO3 理解：恒温恒容下， 非等体积的反应 1mol SO2 0.5molO2 1mol SO3 取其 一半 取其 一半 2mol SO2 1mol O2 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO3 开始 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 相当于开始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO3 2SO2 + O2 2SO3 科学探索 恒温恒容过程 取其 1/4 0.5molSO2 0.25molO2 取其 3/4 1.5molSO3 二、等效平衡的三种情况和判断方法 判断方法： 特点： 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 情况1、恒温恒容条件下非等体积的反应 T V 一定 2SO2+ O2 2SO3 非等体积的反应： 例如： 即“一模一样”，绝对等效 N2+ 3 H2 2NH3 一边归零后，等于起始量，即“等量”加料时平衡等效 把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质(反应物一边或生成物一边)，如果各反应物或生成物的________相等，则是等效平衡。 物质的量 10 平衡时(mol)：x y z 平衡时体积分数： a% b% c% 2SO2 + O2 2SO3 若起始(mol) ：4 2 0 2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 SO2 a% O2 b% SO3 c% 理解：恒温恒容下， SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c% 加压 非等体积的反应不等量加料平衡不等效 （此为放缩法） 4mol SO2 2mol O2 开始 SO2 <a% O2 <b% SO3 >c% 平衡