2.2.5 化学平衡图像分析-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 第二节 第5课时 化学平衡的图像分析 教学目标 1.认识常见的平衡曲线图,并能从图中判断出平衡移动的方向. 2.结合化学方程式判断平衡图像是否正确 3.能由化学方程式及所给的基本量绘制变化关系图. 一、浓度 - 时间图： t c C A B 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 练一练： 5A 3B+2C 1 3 2 0 A的转化率=62.5% 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应 浓度——时间图像的关键: 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示： （1）该反应的反应物是______ （2）该反应的化学方程式为_____________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、升高了反应温度 D、缩小体积，使体系压强增大 E、扩大体积，使体系压强减小 X、Y X+Y Z C (假设X、Y、Z均为气体) 二、速度-时间图： t v v正 v逆 t1 t2 •引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 •引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 •若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 •对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化， 则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动， m+n (>、<、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 < •若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。 根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。 v逆 t1 t2 t v v正 •对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。 •对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。 v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程度的增大， t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m + n = p + q时增大压强。 平衡没有移动。 练习: 1、以mA(g)+nB(g) qC (g) 为例，若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则△H___0，m+n___q V正 V逆 V t t2 t1 ＞ ＞ 归纳整理： ⅴ-t图像的判断方法： ①无断点，肯定是改变 。 ②有断点，可能是改变 ， 也可能是改变 。 t v v正 v逆 t1 t2 v逆 t1 t2 t v v正 v′逆 t1 t v v′正 = v′逆 v′正 = ③若 可能是使用 ; 气体体积不变的反应,改变 。 浓度 压强 温度 催化剂 压强 由图推断正反应为 反应 三.某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： t A的转化率 T1 T2 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+