2.2.4 勒夏特列原理及转化率-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 第二节 第4课时 影响化学平衡的因素 ——温度 勒夏特列原理及平衡转化率 3、温度对化学平衡的影响P37 (实验2－3) 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol (红棕色) (无色) 3、温度对化学平衡的影响P37 (实验2－3) 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol (红棕色) (无色) NO2浓度增大 NO2浓度减小 混合物受热时颜色（ ） 混合物遇冷时颜色（ ） 现象分析： 加深 变浅 平衡向 反应方向移动 平衡向 反应方向移动 吸热 放热 注：研究温度对化学平衡的影响， 用吸热、放热反应方向更能说到问题的本质。 实验活动1 P54 (1)在CuCl2溶液中存在以下平衡： 取两支试管,分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液, [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O(l)　ΔH>0 (黄色) (蓝色) ①加热试管: ②将上述试管置于冷水中: 溶液变为黄绿色 溶液由黄绿色变为蓝绿色 结论：在其他条件不变时,升高温度,平衡向 方向移动 结论：在其他条件不变时,降低温度,平衡向 方向移动 吸热反应 放热反应 3、温度对化学平衡的影响P37 在其它条件不变的情况下： 温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，平衡向着放热反应的方向移动。 理解：升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利 规律: 问题： 其他条件不变时，能否画出温度升高或温度降低时的v－t图象？ 3、温度对化学平衡的影响P37 v t v t V´吸 V´放 V´吸=V´放 V´放 V´吸 V´放=V´吸 升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡放热方向移动 t1 升高温度，对吸热反应有利 降低温度，对吸热反应不利 注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。 1.在高温下，反应 要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A、减小压强 B、缩小体积 C、升高温度 D、增大H2浓度 B C 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 平衡虽然不移动，但C(Br2)增大了 √ △H>0 1.根据所学知识,请总结使下述平衡体系红色变浅的措施。 Fe3+(aq)+3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)　ΔH<0  答案: (1)减小c(Fe3+); (2)减小c(SCN-); (3)加水稀释; (4)加入适量铁粉 ; (5)滴加NaOH溶液; (6)适当升高温度。 【实验反思】 2.根据所学知识,请总结使下述平衡向正反应方向移动的措施。 [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O(l)　ΔH>0 (黄色) (蓝色) 答案: (1)增大c(Cl-);(2)适当升高温度;(3)加入适量氯化铜固体。 3.在对CuCl2溶液加热时,你是否观察到了[CuCl4]2-的黄色?你能说出原因吗? 答案:无法观察到。在这个平衡体系中,[Cu(H2O)4]2+为蓝色, [CuCl4]2-为黄色,因此氯化铜溶液呈绿色。升高温度,平衡向正反应方向移动,可观察到溶液呈黄绿色。 【实验反思】 4、催化剂对于化学平衡的影响 请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响 加入正催化剂 v t V正 V逆 V´正=V´逆 加入负催化剂 v t V正 V逆 V´正=V´逆 加入催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率， 所以不能改变化学平衡，但能改变达到平衡所需要的时间。 规律： 改变影响平衡的一个条件 平衡移动方向 平衡移动的结果 浓度 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 压强(气体体积变化的反应) 温度 升高温度 降低温度 催化剂 & 影响化学平衡的条件小结 正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 体积减小方向 体积增大方向 放热反应方向 吸热反应方向 反应物浓度减小 反应物浓度增大 生成物浓度减小 生成物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度降低 体系温度升高 催化剂对化学平衡无影响 你能否用一句话来概括这些外界条件的改变是怎样影响化学平衡的呢？ 二、平衡移动原理 (即：勒夏特列原理) 　 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 &定义： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；