2.2.3 影响化学平衡因素(1)浓度、压强-【精美课件】2023-2024学年高二化学同步精美课件（人教版2019选择性必修1）

新 教 材 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡 第二节 第3课时 影响化学平衡的因素 (1)浓度、压强 (一).化学平衡的移动 V′正≠V′逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 建立新平衡 破坏旧平衡 V′′正=V′′逆≠0 一定时间 不平衡 平衡2 三. 影响化学平衡的因素 化学平衡的移动 实质引起了V正、V逆的改变 P34-38 可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程。 1．定义： 2 注：化学平衡的移动用2个课时完成。 其中第一课时主要完成P28和P29的两个实验，讨论浓度对化学平衡的影响，同时让学生初步接触图象（v－t），这样后面再接触图象就不会觉得太陌生。 第二课时：完成影响化学平衡的浓度、压强、催化剂等因素的影响，最终推出勒沙特列原理，用特沙特列原理来判断一个平衡的移动方向，这样既有实践基础又有理论基础，可以更好地强化学生所学。 最后，第二课时进一步强化图象题。 (一).化学平衡的移动 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？ 三. 影响化学平衡的因素 2.平衡移动的方向 若外界条件的改变引起 V正>V逆 则平衡正向移动 V正<V逆 V正=V逆 则平衡逆向移动 则平衡不移动 P34-38 3 注：化学平衡的移动用2个课时完成。 其中第一课时主要完成P28和P29的两个实验，讨论浓度对化学平衡的影响，同时让学生初步接触图象（v－t），这样后面再接触图象就不会觉得太陌生。 第二课时：完成影响化学平衡的浓度、压强、催化剂等因素的影响，最终推出勒沙特列原理，用特沙特列原理来判断一个平衡的移动方向，这样既有实践基础又有理论基础，可以更好地强化学生所学。 最后，第二课时进一步强化图象题。 实验2-1 (二)影响化学平衡的因素(P34-35) 1.浓度 实验2-1 (二)影响化学平衡的因素(P34-35) 1.浓度 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深 【实验现象】 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色 无色 黄色 (1)试管b中加少量Fe粉： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 即，减小c(Fe3+) 红色变浅 C[Fe(SCN)3)减小 平衡破坏 平衡逆向移动 结论: 其他条件不变时，减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动 解析： 6 实验2-1 (二)影响化学平衡的因素(P34-35) 1.浓度 a试管中溶液呈红色，b试管溶液红色变浅，c试管中溶液红色变深 【实验现象】 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 血红色 无色 黄色 (2)试管c加4滴1mol/LKSCN溶液： 红色加深 增大c(SCN-) 红色加深 C[Fe(SCN)3)增大 平衡破坏 平衡正向移动 结论: 其他条件不变时，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动 解析： (二)影响化学平衡的因素(P34-35) 1.浓度 (实验活动1 P53-54) Cr2O72- + H2O 2 CrO42-+2 H+ 橙 色 黄 色 现象分析: (二)影响化学平衡的因素(P34-35) 1.浓度 (实验活动1 P53-54) Cr2O72- + H2O 2 CrO42-+2 H+ 橙 色 黄 色 现象分析: ①滴加5-10滴浓H2SO4 ②滴加5-10滴6mol/LNaOH K2Cr2O7溶液 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ①增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动 平衡破坏 结 论: 理论分析： 其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动 ②加NaOH， 即减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动 结 论: 其他条件不变时，减小生成物浓度平衡向正反应方向移动 实验结论： 在其他条件不变时， 增大反应物或减小生成物浓度化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动 ①改变固态或纯液态的量,化学平衡不移动. 几个注意点 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。 ②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响。 如,Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 加入KCl，对平衡无影响。 应用： 工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。 思考： 1、在SO2转化为SO3的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？ 2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳