第一章 化学反应的热效应 单元同步训练2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元同步训练 一、单选题 1．合成氨工作在国民经济中占有重要地位，对人类生存具有重大意义。合成氨反应的历程和能量变化如下图所示： 已知：①  ，②  ΔH，则反应②的ΔH为 A． B． C． D． 2．已知：； ； 。 ，则d等于 A． B． C． D． 3．沼气的主体是甲烷。0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是： A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；        △H=－890kJ/mol B．2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；      △H=+1780kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；        △H=+890kJ/mol D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)；     △H=－1780kJ/mol 4．依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)    △H=△H1-△H2 C．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D．化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s)       ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s)       ΔH=-181.6 kJ·mol-1 则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为 A．＋519.4 kJ·mol-1 B．-259.7 kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1 6．目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应2H2＋O2=2H2O能量变化如图所示，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=- (b-a)kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1 D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=- (b+c-a)kJ·mol-1 7．已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)  ΔH=+242kJ·mol-1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-484kJ·mol-1 C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol-1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=+484kJ·mol-1 8．已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  kJ·mol–1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   kJ·mol–1 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol–1) 798 x 413 463 (键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是 A．上表中 B．a>b C．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和 D．甲烷燃烧热bkJ·mol-1 9．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应消耗吸热 B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．加入催化剂，可以减少反应热，加快反应速率 D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态中的物质最稳定 10．下列说法中正确的是 A．燃烧的热化学方程式为：   B．已知稀溶液中，  ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量 C．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 D．已知  ，则生成的反应热的大于 11．下列说法正确的是 A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成，过程中一定伴随能量变化 12．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。 ①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)  ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)  ΔH2 ③O2(g)＋2H2(