1.2 元素周期律（练习）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·通用类）

1.2 元素周期律 同步练习 基础巩固 1．下列元素中，不属于碱金属元素的是 A．锂 B．铝 C．钠 D．钾 2．下列排列顺序不正确的是 A．还原性：F->Cl->Br- B．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 C．热稳定性：HF>HCl>PH3 D．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 3．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18 C．所含元素种类最多的族为ⅢB族 D．过渡元素位于金属元素与非金属元素分界线附近 4．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．R元素的最高正价为价 B．由W、Y组成的最简单化合物能使酸性高锰酸钾褪色 C．R和Z的简单氢化物的沸点： D．由X和Z组成的化合物既能和强酸反应又能和强碱反应 5．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层有5个电子，则下列叙述中合理的是 X Y Z W A．W的单质可以从H2Z溶液中置换出Z B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性强弱：W>Z C．Y在形成的氢化物中的化合价一定为-2价 D．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素符号 X Y Z R T 原子半径/nm 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 主要化合价 +2 +2 -2、+4、+6 +3 -2 根据表中信息，判断以下说法正确的是 A．单质与同浓度稀硫酸反应的速率大小：R>Y>X B．X、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液 C．T的氢化物能形成10e-、18e-的微粒 D．在常温常压下，T、Z形成的两种化合物之间可以很容易的相互转化 7．工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 C N O 3 Na Al Si 4 K Ca 传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素中 A．非金属性最强的是O B．核外电子数最少的是 Na C．金属性最强的是Al D．原子半径最大的是Si 能力进阶 8．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．还原性： B．酸性： C．热稳定性： D．氢化物的稳定性： 9．如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是 A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数 C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 10．下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 11．某元素离子的结构示意图为。下列关于该元素或离子的说法中，正确的是 A．元素符号是Ne B．该元素在周期表中的位置是第三周期、IA族 C．在化学反应中易失电子 D．微粒半径小于Mg2+ 12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是 A．原子序数：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性： C．非金属性：X＞Y＞Z D．原子半径：X＞Y＞Z 13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越难得到电子 B．氢氧化钡比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X>Y，说明X的非金属性比Y强 D．原子最外层有2个电子的短周期元素一定在第ⅡA族 14．下列关于元素周期表的说法不正确的是 A．IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素 B．短周期中共有15种主族元素 C．0族元素原子的最外层电子数不都是8个 D．元素周期表有7个横行，18个纵列 素养提升 15．根据元素周期律推测物质的性质，下列说法错误的是 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢 Be与冷水更难反应