专题6 化学反应与能量变化 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是（    ） A．常温下含A和B各0.001mol的溶液20mL B．常温下含A和B各0.01mol的溶液100mL C．常温下0.05 mol·L-1的A、B溶液各10mL混合 D．标准状况下0.2 mol·L-1的A、B溶液各20mL混合 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)    △H＜0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566.0kJ·mol-1，则CO的燃烧热为566.0kJ·mol-1 C．已知C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)    △H=akJ·mol-1，C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)   △H=bkJ·mol-1，则a＞b D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1，则含lmolNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ 3．一定温度和压强下，发生反应，下列选项中可以表示该化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 4．在一定条件下，1L容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为2M⇌N B．时段，N平均反应速率 C．时，正反应速率大于逆反应速率内时间 D．时段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍 5．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列有关能量变化的描述正确的是 A．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，凡吸热反应均需要加热才能进行 B．酸碱中和、燃料的燃烧、浓硫酸的稀释等都是常见的放热反应 C．N2→2N这个过程需要放出能量 D．因为石墨转化成金刚石需要吸热，所以石墨比金刚石稳定 6．对于可逆反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g) △H＜0，下图表示的关系正确的是 A． B． C． D． 7．在25℃、101kPa下，完全燃烧生成稳定氧化物放热akJ，下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   8．常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是 A．O～t1时，原电池的负极是铜片 B．O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气 C．t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D．t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜 9．在恒容密闭容器中，通入1molH2和1molI2(g)，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，在其他条件不变的情况下，改变下列条件反应速率会降低的是 A．升高温度 B．分离出HI C．充入H2 D．充入He 10．下列过程中△H大于零的是 A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 11．如图是利用微生物将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而形成的化学电源，可给二次电池充电，下列说法错误的是 A．H+透过质子交换膜由M极向N极移动 B．需要充电的二次电池的正极与N极相连 C．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O - 16e- = 2 CO2↑+N2↑+16H+ D．若N极消耗了2.24 L O2，则转移了0.4mol电子 12．在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内气体密度不随时间变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 13．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)＋O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ，下列说法正确的是（    ） A．1gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9kJ的热量 B．1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9kJ C．图中甲为CH3OH(g)＋O2(g)，乙为CO2(g)＋2H2(g) D．CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量 14．下列有关说法正确的是 A．把固体炸药制成胶体能提高威力 B．生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化 C．太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源 D．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向 15．科技工作