第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是 选项 温度 溶液的体积和浓度 硫酸的体积和浓度 A 10mL、0.2mol/L 10mL、0.2mol/L B 20mL、0.1mol/L 20mL、0.1mol/L C 50mL、0.1mol/L 50mL、0.1mol/L D 10mL、0.5mol/L 10mL、0.5mol/L A．A B．B C．C D．D 2．可逆反应：在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态 ⑧ A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 3．Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性，其机理如图所示。已知：TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是 A．①→②反应过程中仅有键的断裂与形成 B．CO做配体时，C的配位能力小于O C．增大Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶的用量，甲醇的平衡转化率增大 D．通过定量测定发现，反应过程中物质②含量最少，其可能原因是②→③为快反应 4．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，反应X=Z经历两步：①X→Y；②Y→Z。图为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是 A．a为c(Y)随t的变化曲线 B．由图像知，t1时，Y的消耗速率大于生成速率 C．随着c(X)的减小，反应①、②速率均降低 D．体系中v(X)-2v(Y)=v(Z) 5．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是 A．是催化剂，中间产物只有 B．在反应过程中产生的可加快对的吸收 C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D．“过程2”的离子方程式可表示为 6．体积均为2.0L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是 容器 n(CO2)/mol n(C)/mol n(CO)/mol 甲 0.2 0.6 0 乙 0.4 0.8 0 丙 X<0.6 1 0 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙 B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc>pb>pa C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲>乙>丙 D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)>v(逆) 7．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为铜([Cu])催化的叠氮−炔基Husigen成环反应，其原理如下图。 下列说法不正确的是 A．上述循环中H+ 是中间产物之一 B．上述循环过程中只有极性键的断裂和形成 C．Cu能降低反应的活化能，但不改变总反应的焓变 D．中间产物中N采取sp2、杂化 8．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是 A．该反应△H>0 B．550℃时，充入惰性气体将使v正>v逆 C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0pa 9．下列说法不正确的是 A．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 B．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成和的热化学方程式为： C．已知：，，则 D．反应在常温下能自发进行，则该反应的 10．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 、30%溶液混合 10h后，铜片表面附着黑色固体 Ⅱ 、30%溶液、氨水混合 立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁 Ⅲ 、30%溶液、氨水和固体混合 立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮 下列说法错误的是 A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成 B．Ⅱ中可能发生的反应为 C．增大，的氧化性增强 D．增大有利于的生成 11．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应②的方程式为 B．反应①中有氧氧键的断裂和氮氧键的形成 C．增大的量，可增大的平衡转化率 D．当主要发生包含①