2.1.1 化学反应速率课件 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 第二章　化学反应速率与化学平衡 [学习目标] 1.知道化学反应速率的表示方法。 2.了解测定化学反应速率的方法 3.能进行化学反应速率的简单计算。 [重点难点] 化学反应速率的计算及测定。 1. 什么是化学反应速率？ 2. 用什么表示化学反应速率？ 3. 化学反应速率的表达式是什么？ 4. 化学反应速率的单位是什么？ 温故知新 一、化学反应速率 意义： 表示化学反应进行快慢的物理量。 用单位时间内反应物速率的减小或生成物浓度的增加表示（反应体系的体积须恒定）。 表示： 表达式： 单位： mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1 v = Δc Δt 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 1.某温度下6.5 g锌粒与40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸反应，用时10 s时恰好收集H2体积44.8 mL(0 ℃、101 kPa条件下)。 (1)用锌粒表示的10 s内该反应的速率为 g·s－1。 0.002 mol v(Zn) = Δm(Zn) Δt 0.013 (2)忽略溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为 mol·L－1·s－1。 0.01 (3)忽略溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为 mol·L－1·s－1。 0.005 (4)用H2表示的10 s内该反应的速率为  mol·s－1。 0.000 2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 1 1 1 1 |Δn(Zn)|＝|Δn(H2SO4)|＝|Δn(ZnSO4)|＝|Δn(H2)|＝0.002 mol 导思 2.已知反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)。 (1)完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率   B C D 起始浓度 1 mol·L－1 0 0 2 min内浓度变化量 ___________ ___________ ___________ 2 min末浓度 0.4 mol·L－1 __________ ___________ v(B)＝ ；v(C)＝ ； v(D)＝ 。 0.6 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.3 mol·L－1·min－1 0.2 mol·L－1·min－1 0.1 mol·L－1·min－1 根据计算数据得出的结论：______________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)有同学根据(1)中结论求出了用物质A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1，你认为是否正确，原因是什么？ 导思 ①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反 应速率，其数值大小不一定相同，但表示的意义(快慢)相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝化学计量数之比。 不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，不能用固体、纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。 导练 授课老师可根据需要选择使用 1.正误判断 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (2)化学方程式中，任何一种物质均可用v＝ 求出用该物质表示的化学反应速率(　　) (3)化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率(　　) (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　) × × × √ (5)对于不同条件下的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应就一定快(　　) (6)在1 L的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，在2 min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大(　　) ×