第2章第2节共价键与分子的空间结构同步练习2022——2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章第2节共价键与分子的空间结构同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列分子或离子的中心原子上带有一对孤电子对的是 ①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦C⑧N A．①②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤ 2．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．PCl3 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列说法中，正确的是 A．由极性键构成的分子都是极性分子 B．含非极性键的分子一定是非极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 5．以下有关苯分子中所含化学键的描述中，不正确的是 A．每个碳原子的杂化轨道中的一个参与形成大键 B．苯分子中6个碳原子各提供1个电子，共同形成大键 C．碳原子的三个杂化轨道与其他原子形成三个键 D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为120° 6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H6与C2H2 7．用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 8．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 9．下列有关分子空间结构的说法正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 10．下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是 A． B． C． D． 11．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 12．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是 A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl 13．下列说法正确的是 A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的-OH上的氢活泼 B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子 C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．N2O的空间构型是直线形 14．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 15．关于价层电子对互斥理论说法错误的是 A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对 B．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定 C．用该理论预测H2S和BF3的空间结构为V形和平面三角形 D．该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型 二、多选题 三、填空题 16．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为： Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子价层未参与成键的电子对（称为孤电子对），称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间。 Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。 Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为： i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之