专题6《化学反应与能量变化》单元测试卷2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元测试卷 一、单选题 1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述中正确的是 A．铜片上有H2逸出 B．电子通过导线由铜片流向铁片 C．溶液中的H+向铁片附近定向迁移 D．铁片发生的反应是Fe-3e-=Fe3+ 2．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（　　） A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中 3．知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)：该组电池放电时，下列说法正确的是 A．铜a为电池正极，电子经桔子流向铜a B．锌电极失去电子，发生还原反应 C．可将桔子换成盛有酒精溶液的装置 D．桔子水果放电时，每个水果果汁中的均移向铜片 4．我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是 A．图1中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑ B．图2铜片上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O C．图3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险 D．图4电池电流从镁电极流向铝电极 5．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是 A．a电极为原电池的正极 B．电子移动方向是 C．b电极的电极反应为 D．a电极上每生成，通过质子交换膜的为2mol 6．下列变化中，属于吸热反应的是 A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙受热分解 D．乙醇燃烧 7．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为 A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 8．在中，表示该反应最快的是 A． B． C． D． 9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（    ） ①平衡时，υ正(O2)=υ逆(O2)必成立 ②关系式5υ正(O2)=4υ逆(NO)总成立 ③用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示正反应速率的数值中，υ正(H2O)最大 ④若投入4molNH3和5molO2，通过控制外界条件，必能生成4molNO A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 10．反应：2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则这段时间为 A．2s B．2.5s C．5s D．10s 11．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 A．M为Zn，N为Cu，P为稀硫酸 B．M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸 C．M为Zn，N为Fe，P为CuSO4溶液 D．M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液 12．若反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒容密闭容器中达到平衡，则平衡标志有 ①断裂3nmol H-H键同时断裂6nmol N-H键 ②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变 A．①③④ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．②③④ 13．A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（   ） A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B)＝0.8mol/(L•s) C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) D．v(D)＝0.1mol/(L•s) 14．下图所示的原电池工作时，下列说法错误的是 A．极有逸出 B．负极反应式为 C．溶液的逐渐变小 D．外电路中电子从流向 15．在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．容器中压强不再变化 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数比为1:3:2 D．单位时间消耗n mol A，同时生成2n molC 二、填空题 16．生产生活中排放的废气废水有一定量的氮氧化物、氨氮等，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放。 Ⅰ．科学家利用催化技术处理汽车尾气中的，以减少对环境的污染，其化学方程式为：。在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度。 如表： 时间 0 1 2 3 4 5 1.0 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 3