专题4《分子空间结构与物质性质》单元测试卷2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 2．氯元素有多种化合价，可形成Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等离子。下列说法错误是 A．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种 B．键角：ClO＞ClO＞ClO C．Cl—提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl D．ClO、ClO、ClO中Cl的价层电子对互斥(VSEPR)构型相同 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含78g 的溶液中阴离子总数等于 B．铅蓄电池在放电过程中消耗98g ，则电路中通过的电子数为 C．0.5mol 中S的价层电子对数为 D．将1mol 通入足量水中，所得溶液中HClO，、三种微粒数目之和为 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中杂化的原子数为 B．中氙的价层电子对数为 C．()与S6 ()的混合物中所含共价键数为 D．所含键的数目为 5．下列说法或表达方式中不正确的是 A．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱 B．N2H4分子的结构式 C．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 6．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．分子的VSEPR模型为平面三角形 B．该化合物中，Y原子不满足8电子稳定结构 C．X的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子 D．Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子 7．下列说法正确的是 A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的 C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4 D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大 8．当一个碳原子上连有4个不相同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。下列有机化合物有两个手性碳原子的是 A． B． C． D． 9．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2且中心原子上有孤对电子 B 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C 酸性： 电负性：F>Cl D HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A．A B．B C．C D．D 10．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图，下列说法正确的是 A．H2、I2、H2O都含有非极性键 B．分离器中的物质分离的操作为分液 C．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI D．反应器中控制温度为20℃~100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收 11．科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．离子半径： B．分子的模型为三角锥形 C．Z的含氧酸的酸性强于X的含氧酸酸性 D．图中物质的阴离子中所有原子都满足8电子稳定结构 12．下列叙述中，不正确的是 A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4在熔融态不导电，属于分子晶体 13．下列化学用语表示正确的是 A．镁原子的结构示意图： B．中子数为9的氮原子：N C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型 14．下列关于有机物结构和性质的说法中错误的是 A．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂 B．的名称为2，2，3-三甲基戊烷 C．有机物的一氯代物共8种 D．存在顺反异构，与完全加成的产物中不含手性碳原子 15．下列微粒：①②③④ ⑤中含有配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 二、填空题 16．有下列物质：①CH3CH3　②CH3-CH=CH-CH3③CH3-C≡CH　④CH3CH2OH，请思考回答： (1)上述4种有机物分子中只含有σ键的有___________(填序号)。 (2)②分子中σ键与π键的个数比为___________。 (3)②③分子中碳原子的杂化类型有___________。 (4)④发生酯化反应时，一般断裂的共价键