专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》单元测试卷 一、单选题 1．我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列说法正确的是 A．NaCl晶体中Na+的配位数是4 B．碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态 C．NaClO中只含有离子键 D．CO2是只含有σ键的非极性分子 2．下列叙述正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多，金属元素的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 3．硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，其中每个硼原子共用电子对为 A．2对 B．3对 C．4对 D．5对 4．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述不正确的是 ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属于分子晶体 ③该物质分子中被包裹在里面 ④该物质中不含离子键 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键 C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键 6．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32 g Cu时，转移的电子数目为NA B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子 C．22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10 NA D．向100 mL 0.1 mol∙L−1 醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 NA 7．如图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A．过程II的反应为 B．为配合物，其中的配体为 C．该转化过程中，涉及反应 D．和在反应中都起到催化剂的作用 8．下列说法错误的是 A．p轨道为哑铃形，s轨道为球形，它们为电子的主要活动区域 B．焰色反应是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量状态释放能量的结果 C．若基态N原子的轨道表示式为，则违背了洪特规则 D．石墨的熔点比晶体硅高，其主要原因是石墨具有平面网状结构 9．下列说法不正确的是 A．同温同压下，和的密度不同 B．质量相同的和(重水)所含的电子数相同 C．物质的量相同的和所含共价键数相同 D．室温下，1L pH=1的盐酸和硫酸，消耗1mol/L NaOH的体积相同 10．下列有关微粒的符号表征正确的是 A．基态的价电子排布图为 B．SO2分子的空间结构模型： C．MgH2的电子式 D．阴离子的结构式为 11．石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335 pm。如图是其晶体结构片层俯视图。每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子为 A．6 B．4 C．3 D．2 12．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>X>Y B．1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NA C．Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3 D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强 13．镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来，它的最大优点是容易活化.其晶胞结构如图所示： 则它的化学式为 A． B． C． D． 14．据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法正确的是 A．Ti4+…NH3是催化剂 B．Ti4+…NH2—N=O是中间产物 C．总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O D．分解反应Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O的反应过程中有氮氮键断裂 15．已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 A．常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA B．常温常压下将0.1 molCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=0.2NA C．5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA D．1 mol 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA 二、填空题 16．(1)判断