第2章第1节共价键模型同步练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第2章第1节共价键模型同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．分子的结构是由键能决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X(X=F、Cl、Br、I)键长、键角均相等 D．H2O分子中两个O-H键角为180° 2．具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是 A．2s22p2与2s22p4 B．3s23p4与2s22p4 C．3s2与2s22p5 D．3s2与3s23p2 3．根据等电子体原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是 A．和 B．和 C．和 D．和 4．下列关于σ 键和π键的说法不正确的是 A．σ 键能单独形成，π键不能单独形成 B．σ 键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ 键，一个π键，三键中一定有一个σ 键，两个π键 D．CH3-CH3、CH2=CH2、CH≡CH中的σ 键都是C-C键，所以键能都相同 5．下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．科学家获得了极具理论研究意义的气态分子，其分子结构如图所示。已知断裂键吸收热量，形成键放出热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 A．转变成将放出热量 B．键比键稳定 C．比的总能量低 D．是由极性键组成的分子 7．下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是 A．： B．： C．： D．： 8．已知原子数和价电子数相同的离子或分子空间结构相似，如、都是平面三角形结构。那么下列分子或离子中与有相似空间结构的是 A． B． C． D． 9．图是已经合成的最著名的硫一氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是 A．该物质分子中只含有极性共价键 B．该物质的分子式为 C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D．该物质熔融状态时不能导电 10．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 11．能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A．键之间的夹角为 B．键为键 C．3个键的键能相同 D．3个键的键长相等 12．研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含四种离子 B．属于离子化合物 C．每个中含有35个电子 D．中含极性键 13．下列分子中既含键，又含键的是 A．① B．② C．③ D．④ 14．通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A．和互为等电子体，键角均为 B．和互为等电子体，空间结构都是三角锥形 C．和互为等电子体，均为三角锥形结构 D．和苯互为等电子体，分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 二、多选题 15．下列分子中，含有σ键而不含有π键的是 A．CH3CH3 B．N2 C．C2H2 D．Cl2 三、填空题 16．几种主族元素在周期表中的位置如图。 族周期 IA 0 1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ⑦ 4 ② ⑧ 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的氢化物是_______(填化学式)，_______(填结构式)。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_______。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的_______(填电子式)。 (5)①与水反应的离子方程式_______。 (6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (7)④与⑤元素形成的分子可能是_______。 A．    B．    C． 17．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题： (1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。 (2)与盐酸反应的化学方程式是_______。 (3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_____