2.2..3浓度、压强对化学平衡的影响 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章　 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响 [学习目标] 1.认识化学平衡的移动。 2.浓度、压强对化学平衡的影响。 [重点难点] 浓度、压强对平衡移动方向的影响。 知识回顾 化学平衡状态的特征，如何改变平衡状态？ 逆、动、等、定、变 动态平衡 v正 = v逆 ≠ 0 v正 ≠ v逆 条件改变 平衡状态 不平衡 一段时间 达新平衡 浓度、压强、温度等条件改变使v正 ≠ v逆 ，则会影响平衡状态 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色) + 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色) 其他条件不变，只改变一种物质的浓度，预测现象推测平衡如何移动？ 实验探究 实验操作： 红色 Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋ c(Fe3＋)减小 颜色变浅 c(SCN－)增大 颜色变深 平衡逆向移动 平衡正向移动 一、浓度对化学平衡的影响 视频导学 一、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色) + 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色) 其他条件不变，只改变一种物质的浓度，预测现象推测平衡如何移动？ 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 b溶液中 c溶液中 改变条件 反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小 反应：c(SCN－)增大，即反应物浓度增大 从Q、K关系角度 Q＝ 增大， Q＞K，平衡逆向移动 Q＝ 减小， Q＜K，平衡正向移动 Fe3+(浅黄色) + 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色) 理论解释 一、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色) + 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色) 理论解释 从v正、v逆关系角度 t1时刻，c(Fe3＋)减小，使v正′减小， 而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡 向逆反应方向移动 t1时刻，c(SCN－)增大，使v正′增大， 而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡 向正反应方向移动 一、浓度对化学平衡的影响 2．化学平衡的移动 (1)概念理解： (2)移动过程分析 ①从Q、K关系角度 原化学平衡 改变反应条件 平衡被破坏 不平衡 一段时间 新化学平衡 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 Q ＝ K 改变浓度、压强、温度 各物质组成保持不变 Q ＝ K Q ≠ K 移动方向 各物质组成改变 一、浓度对化学平衡的影响 2．化学平衡的移动 (2)移动过程分析 ②从v正、v逆关系角度 未达平衡 v正= v逆 建立平衡 平衡状态 平衡移动 (正向或逆向) 新平衡 v正 > v逆 v正≠v逆 v正′= v逆′ 正向反应 一段时间 条件改变 正向或逆向 反应一段时间 一、浓度对化学平衡的影响 2．化学平衡的移动 (3)移动方向判断 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 v正= v逆 v正 > v逆 v正< v逆 3．浓度对化学平衡移动的规律总结 增大c(反应物)或减小c(生成物) Q减小 K不变 Q ＜ K 平衡向正反应方向移动； 减小c(反应物)或增大c(生成物) Q增大 K不变 Q > K 平衡向逆反应方向移动。 一、浓度对化学平衡的影响 4．工业生产应用 适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 一、浓度对化学平衡的影响 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 正误判断 (1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本(　　) (2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动(　　) (3)恒容密闭容器中充入He气，可使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反应 方向移动(　　) (4)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小(　　) (5)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动 (　　) √ × × √ √ (1)t1，增大c(反应物)，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图1)。 (2)t1，减小c(生成物) ，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图2)。 (3)t1，增大c(生成物) ，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动(如