2.2.4　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章　 化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响　勒夏特列原理 [学习目标] 1.温度、催化剂对化学平衡移动的影响。 2.认识勒夏特列原理。 [重点难点] 温度对化学平衡移动的影响。 若其他条件不变，改变温度，化学平衡如何移动？ 2NO2（红棕色） N2O4（无色） ΔH ＜0 交流讨论 预测：改变温度，若颜色加深则化学平衡向逆反应方向移动；若颜色变浅则化学平衡向正反应方向移动。 如何设计实验探究温度对平衡的影响？ 2NO2（红棕色） N2O4（无色） ΔH ＜0 视频导学 注意：观察现象，分析原因，总结结论 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 1．温度对化学平衡的影响 2NO2（红棕色） N2O4（无色） ΔH ＜0 (1)实验探究 热水中混合气体颜色加深 冰水中混合气体颜色变浅 c(NO2)增大，即平衡逆向移动 c(NO2)减小，即平衡正向移动 现象 原因 结论 1．温度对化学平衡的影响 (2)温度对化学平衡的影响规律 当其他条件不变时， 升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动； 降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。 特别提醒　任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 归纳总结 平衡移动削弱条件改变 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 已知mA(g)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，当反应达到平衡后，若t1时刻升温或降温，试补充出v正、v逆随时间变化的曲线。 (3)用v—t图像分析温度对化学平衡的影响 思考交流 ①t1时刻，若升温，v′正、v′逆均增大，但v′逆增大幅度大， 则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动； ②t1时刻，若降温，v′正、v′逆均减小，但v′逆减小幅度大， 则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 2．催化剂对化学平衡的影响 活化分子最低能量E 活化分子最低能量E′ 不改变ΔH， 平衡不移动， 不改变K 催化剂降低反应活化能， 同等程度地改变v正和v逆， 化学平衡不移动 但改变反应达到平衡所需的时间。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 (1)催化剂对化学平衡的影响规律 其他条件不变，催化剂不能改变达到平衡时混合物的组成，但能改变反应达到化学平衡所需的时间。 (2)用v—t图像分析催化剂对化学平衡的影响 t1时刻，加入催化剂，v′正、v′逆同等倍数增大， 则v′正＝v′逆，平衡不移动。 温馨提示：　一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率。 一、温度、催化剂对化学平衡的影响 2．催化剂对化学平衡的影响 请完成学案上的导思、导练 化学反应的速率 导思 授课老师可根据需要选择使用 正误判断 (1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(　　) (3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (4)升高温度，化学平衡常数一定增大(　　) (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　　) (6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) (7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(　　) √ × √ × × √ × 导练 1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 √ 增大压强 同等程度地加快正、逆反应速率，应是加入了催化剂 平衡发生了移动，改变的条件不是加入催化剂 改变的是温度，且乙的温度高 授课老师可根据需要选择使用 2.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。 已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示： 请回答下列问题： (1)上述反应的正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 放热 温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1 0.6 (2)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式： 5c(CO2)·c(H2)＝3c(CO)·c(H2O)，试判断