3.1 空气与氧气第三课时课件—2022-2023学年浙教版科学八年级下册

第三课时 氧气的制取 1.氧气的物理性质 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。 氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。 ①氧气是一种无色无味的气体 ②不易溶于水 ③密度比空气略大 ④低温下可液化成淡蓝色液体，也可变成雪花状蓝色固体 复习： 3.氧气检验（鉴别）方法 用带火星的木条检验氧气的存在。 使带火星的木条复燃的气体是氧气。 （1）排水法 4.氧气收集方法 （2）向上排空气法 把这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应 。 5.化合反应 如何制备氧气呢？ 空气是资源宝库，既然空气中有近五分之一的体积是氧气，我们能否在空气中获得氧气呢？ 1.空气冷冻分离法 空气 多次压缩 降温 液态空气 低温蒸发 -196℃ 氮气 液氧 （沸点-196℃） （沸点-183℃） N2 O2 一、氧气的工业制法 你知道空气冷冻分离法制取氧气的原理吗？ 利用氧气与氮气的沸点不同。 2.膜分离技术分离法 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 上述两种工业制氧过程，是属于什么变化过程？ 答：都是属于物理变化过程。 二、实验室制取氧气的反应原理 1.高锰酸钾 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 暗紫色固体 黑色固体 高锰酸钾:暗紫色固体，它的水溶液呈紫红色，是常用的消毒剂。 1. 加热高锰酸钾制取氧气 高锰酸钾 加热 KMnO4 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 怎样选取实验装置呢？ K2MnO4 MnO2 O2 反应原理 10 1.反应物的状态 固体 固体+气体 加热 2.反应的条件 2.发生装置选择原则 选择原则 (固液气) (是否加热) 因为KMnO4是固体,且该反应需要加热,故采用大试管、铁架台(带铁夹)、酒精灯、单孔橡胶塞等装配反应装置。 3.气体收集装置 1.气体的溶解性 2.气体的密度 选择原则 (与空气比) 收集方法 排空气法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 ⑴.排水集气法 排水法收集装置 适用范围 不易或难溶于水的气体 优点 缺点 ①收集的气体较潮湿 ②不如排空气法方便 ①易于收集到较纯净的气体 ②便于观察气体是否已经收集满 因为O2不易溶于水，故可用排水法收集 ⑴.排水集气法 排水法收集装置 因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。 注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。 变式训练 a b 水 ⑵.向上排空气法 向上排空气法收集装置 适用范围 密度比空气大的气体 优点 缺点 ①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满 ①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便 O2密度比空气大,可用向上排空气法收集 ⑵.向上排空气法 向上排空气法收集装置 O2密度比空气大,可用向上排空气法收集。 注意:用此法集气时，导管口应靠近集气瓶底部。 变式训练 ⑶.向下排空气法 向下排空气法收集装置 适用范围 密度比空气小的气体 优点 缺点 ①收集到的气体可能不纯净 ②较难判断气体是否收集满 ①收集的气体比较干燥 ②操作较为简单方便 已知氢气密度比空气小，能用该法收集吗？ 实验过程: 1.气密性检查 将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。 视频：检查装置的气密性 Teaching Analysis 教学分析 2.装药品 在检查过气密性的试管中，装入约 7克高锰酸钾，（平铺管底），并把一团棉花放在试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管口。 3.组装装置（固定试管） 注意安装顺序： 先从下到上， 后从左到右。 铁夹要夹在试管的中上部（或距管口1/3处）。使试管口略向下倾斜。将集气瓶灌满水（不要留有气泡），倒置在水槽中。 视频：组装器材 Teaching Analysis 教学分析 4.点燃酒精灯加热 先均匀加热后，后固定 在药品的底部加热； 5.收集气体 当气泡连续、均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。 视频：当气泡连续、均匀地放出后再收集气体 Teaching Analysis 教学分析 6.先移再灭 把导管移出水面，熄灭酒精灯。 视频：先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 Teaching Analysis 教学分析 步骤简记: “查-装-定-点-收-移-熄” 谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息” 1.检查装置的气密性。 2. 向试管中装入药品，并在试管口处放一团棉花。 3.将试管固定在铁架台上； 4.点燃酒精