主题一 第三节 物质的量（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·农林牧渔类）

化学（农林牧渔类） 1.3物质的量 主题一 · 原子结构与化学键 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 【学习目标】 1.通过熟知的长度、质量、时间等物理量，了解物质的量也是一个基本物理量，是国际单位制中7个基本物理量之一。通过日常生活现象的分析，讨论质量和微粒数之间的关系，知道物质的量是联系微粒数与质量的物理量。 2. 通过例题说明摩尔质量、物质的量、物质的质量之间可以进行换算。 3. 本部分通过实践活动，了解溶液组成的表示方法及其相关计算。让学生动手计算，通过分组讨论说出有关稀释问题的解题关键，并在课堂上交流。 创设情境，生成问题 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。 一滴水（图1-3-1，约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子。 怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 调动思维，探索新知 物理量名称 质量 时间 长度 热力学温度 电流 发光强度 物质的量 基本单位名称 千克 秒 米 开[尔文] 安[培] 坎[德拉] 摩[尔] 单位符号 kg s m K A cd mol 表1-3-1 SI的7个基本物理量和它们的基本单位 物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一。 主要内容 物质的量 1 2 3 摩尔质量 物质的量浓度 一、物质的量 1.概念： 物质的量是表示物质所含微粒数目集体的物理量 2.符号： 主题一 · 原子结构与化学键 1.3物质的量 常用符号nB 或n(B)表示。 3.单位： B代表原子、分子、离子、电子等粒子或是它们的特定组合。 物质的量的基本单位是摩尔，简称“摩”，其单位符号用mol表示。 1mol的水分子代表的水分子数目又是多少呢？ 4.阿伏加德罗常数： 主题一 · 原子结构与化学键 1.3物质的量 科学实验测得0.012 kg 12C中所含的碳原子数约为6.02×1023。此数值最初由意大利科学家阿伏加德罗提出，所以称为阿伏加德罗常数。 由摩尔的定义可推出： 1 mol H2中约含有 个H2； 1 mol H中约含有 个H； 1 mol H＋中约含有 个H+； 1 mol的任何物质所含基本单元数目都等于阿伏加德罗常数之值。阿伏加德罗常数用符号NA 表示，通常使用6.02×1023 /mol这个近似值。 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 化学家阿伏加德罗 物质的量 、阿伏加德罗常数 与微粒总数 之间的关系： 主题一 · 原子结构与化学键 1.3物质的量 N（H2O）＝n（H2O）×NA ＝0.5 mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023 N（H）＝n（H）× NA ＝2×0.5 mol×6.02×1023/mol＝6.02×1023 N（O）＝n（O）× NA ＝0.5 mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023 利用公式可以计算出0.5molH2O中含有： 注意：物质的量及其单位摩尔仅用于组成物质微观粒子，而不能用来描述宏观物体。在实际工作中，物质的量的单位根据实际情况，还可以用毫摩尔（mmol）、微摩尔（μmol）或纳摩尔（nmol）等单位，1 mol =103mmol。 主题一 · 原子结构与化学键 1.3物质的量 交流讨论 6.02×1023个铁原子表示为1molFe，6.02×1023个铁钉，是否可以表示1 mol铁钉？ 1mol铁钉 × 物质的量是描述微观粒子的物理量，比如分子、离子、电子等。 铁钉属于宏观物质，不能用物质的量来描述。 化学式 相对原子质量或相对分子质量 质量 Ca 40 40g HCl 36.5 36.5g O2 32 32g CO2 44 44g H2O 18 18g 表1-3-2 1mol不同物质的质量 通过观察上表可知，1mol任何物质的质量，如果以克为单位，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。 观察表1-3-2列出的有关数据，总结1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 观察认知 二、摩尔质量 1.概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用M表示。 2.单位： 主题一 · 原子结构与化学键 1.3物质的量 摩尔质量的基本单位为kg/mol，化学上常用g/mol表示。 3.计算： 使用摩尔质量时，应注明是何种粒子，即用相应的化学式表示。 例如，H2的摩尔质量表示为MH2或M(H2)。 物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为： 【例题1-3-1】 1