第二章 化学反应速率与化学平衡 阶段性测试考案-【成才之路】2022-2023学年高中新教材化学选择性必修1同步学习指导(人教版2019)

▲ １０７ ▲ ▲ １０８ ▲ 􀅰ｍｏｌ － １ꎮ (４)反应物的键能和减去与生成物的键能和为该反应的反应热ꎬ工业合 成氨反应的 ΔＨ ＝ ９４６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ＋ ４３６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ × ３ － ３９１ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ × ６ ＝ － ９２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ所以工业合成氨反应的热化学反应方程式为:Ｎ２ ( ｇ) ＋ ３Ｈ２(ｇ)􀜩􀜨􀜑 ２ＮＨ３(ｇ) 　 ΔＨ ＝ － ９２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ １７. (１)８ＣＯ２(ｇ) ＋ ２５Ｈ２(ｇ)􀪅􀪅Ｃ８ Ｈ１８ ( ｌ) ＋ １６Ｈ２Ｏ( ｌ) 　 ΔＨ ＝ － (２５ａ － ｂ) ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 (２)ＣＨ４(ｇ) ＋ ２ＳＯ２ ( ｇ)􀪅􀪅２Ｓ( ｇ) ＋ ＣＯ２ ( ｇ) ＋ ２Ｈ２Ｏ(ｇ) 　 ΔＨ ＝ ＋ ３５２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 (３)５ＣＯ(ｇ) ＋ Ｉ２Ｏ５ ( ｓ)􀪅􀪅５ＣＯ２ ( ｇ) ＋ Ｉ２ ( ｓ) 　 ΔＨ ＝ － １ ３７７ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 (４) － ７４６. ５　 (５)０. ３ａ ＋ ０. １５ｂ４ 或 ６ａ ＋ ３ｂ ８０ 解析:(１)已知:①Ｈ２ ( ｇ) ＋ １ ２ Ｏ２ ( ｇ) 􀪅􀪅Ｈ２Ｏ ( ｌ) 　 ΔＨ１ ＝ － ａ ｋＪ􀅰 ｍｏｌ － １ꎬ②Ｃ８Ｈ１８( ｌ) ＋ ２５ ２ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅８ＣＯ２ ( ｇ) ＋ ９Ｈ２Ｏ( ｌ) 　 ΔＨ２ ＝ － ｂ ｋＪ 􀅰ｍｏｌ － １ꎻ根据盖斯定律ꎬ由① ×２５ － ②得 ８ＣＯ２ ( ｇ) ＋ ２５Ｈ２ ( ｇ)􀪅􀪅Ｃ８Ｈ１８ ( ｌ) ＋ １６Ｈ２Ｏ( ｌ) 　 ΔＨ ＝ ２５ΔＨ１ － ΔＨ２ ＝ － (２５ａ － ｂ) ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ (２)根据图像可知:①ＣＨ４ ( ｇ) ＋ ２Ｏ２ ( ｇ)􀪅􀪅ＣＯ２(ｇ) ＋ ２Ｈ２Ｏ( ｇ) 　 ΔＨ ＝ Ｅａ１ － Ｅａ２ ＝ １２６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ － ９２８ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ ＝ － ８０２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎻ ②Ｓ(ｇ) ＋ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅ＳＯ２(ｇ) 　 ΔＨ ＝ － ５７７ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎻ根据盖斯定律可知 ① － ② ×２ 即得到 ＣＨ４(ｇ) ＋ ２ＳＯ２(ｇ)􀪅􀪅ＣＯ２(ｇ) ＋ ２Ｓ(ｇ) ＋ ２Ｈ２Ｏ( ｇ) 　 ΔＨ ＝ ＋ ３５２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ (３)依次设反应为①、②ꎬ根据盖斯定律ꎬ反应② × ５２ － ① × １ ２ 得到 ５ＣＯ (ｇ) ＋ Ｉ２Ｏ５(ｓ)􀪅􀪅５ＣＯ２(ｇ) ＋ Ｉ２(ｓ) 　 ΔＨ ＝ － １ ３７７ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ (４)将反应编号ꎬＮ２(ｇ) ＋ Ｏ２ (ｇ)􀪅􀪅２ＮＯ( ｇ) 　 ΔＨ ＝ ＋ １８０. ５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 ① ２Ｃ(ｓ) ＋ Ｏ２(ｇ)􀪅􀪅２ＣＯ(ｇ) 　 ΔＨ ＝ － ２２１. ０ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 ② ＣＯ２(ｇ)􀪅􀪅Ｃ(ｓ) ＋ Ｏ２(ｇ) 　 ΔＨ ＝ ＋ ３９３. ５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 ③ 应用盖斯定律ꎬ由 － (① ＋ ② ＋ ③ × ２)得反应 ２ＮＯ( ｇ) ＋ ２ＣＯ( ｇ)􀪅􀪅Ｎ２ (ｇ) ＋ ２ＣＯ２(ｇ)的 ΔＨ ＝ － ７４６. ５ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎮ (５)依次设反应为①、②ꎬ根据盖斯定律① ×２ ＋ ②得 ４ＣＯ( ｇ) ＋ ２ＮＯ２ ( ｇ) 􀪅􀪅Ｎ２(ｇ) ＋ ４ＣＯ２(ｇ) 　 ΔＨ ＝ － (２ａ ＋ ｂ) ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ꎬ标准状况下 ３. ３６ Ｌ ＣＯ 的物质的量是 ０. １５ ｍｏｌꎬ放出的热量为２ａ ＋ ｂ４ × ０. １５ ｋＪꎮ １８. (１)玻璃搅拌器　 量筒　 (２)Ｂ　 (３)①Ａ、Ｂ 中酸与碱的元数、物质的量 浓度、溶液体积都相同　 ＮａＯＨ 是强碱ꎬＮＨ３􀅰Ｈ２Ｏ 是弱碱ꎬ弱碱电离吸热 　 ② － ５６. ９ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 － ５２. ７ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 解析:(１)中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、玻璃 搅拌器ꎮ (２)所用 ＮａＯＨ 溶液的浓度要略大于盐酸的浓度ꎮ (３)根据 ΔＨ ＝ － ｍ􀅰ｃ􀅰(ｔ２ － ｔ１) ｎ(Ｈ２Ｏ) 计算ꎬ其中ｎ(Ｈ２Ｏ) ＝ ０. ０５０ ｍｏｌꎮ １９. (１)Ｃ　 (２)①Ｃ３Ｈ８(ｇ) ＋ ５Ｏ２ ( ｇ)􀪅􀪅３ＣＯ２ ( ｇ) ＋ ４Ｈ２Ｏ( ｌ) 　 ΔＨ ＝ － ２ ２２０ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 ② ＋ １２４. ２ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 (３)①９４５. ６ ｋＪ􀅰ｍｏｌ － １ 　 ②小于 解析:(１)煤、石油、天然气是化石能源ꎬ核能